為了除去FeSO₄溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質(zhì)，可選用的試劑是     （　 �。�

A．氫氧化鈉       B.氨水           C.銅粉              D.鐵粉

將1.12克鐵粉加入2摩/升氯化鐵溶液25毫升中，充分的反應(yīng)后，其結(jié)果是 （    ）

A. 鐵有剩余                        B. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色

C. Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為6 ：1  

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：5

某固體物質(zhì)X與稀鹽酸反應(yīng)生成溶液Y，Y與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得白色沉淀Z，經(jīng)過(guò)濾后，將沉淀物Z加熱灼燒又得到X。則X可能是                  （　 　）

A.     Fe₂O₃          B. Al₂O₃          C. FeO           D.MgO

下列溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是              （　 �。�

A.CuSO₄溶液    B.Na₂SiO₃溶液      C.FeSO₄溶液       D.NaCl溶液

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是                （　 �。�

A  NaOH    B  NH₃·H₂O    C  AgNO₃     D  BaCl₂

關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是        （      ）

A．金屬元素僅存在于礦物中。    

B．金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。

C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。

D．金屬元素不僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素。

已知硅能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，將鎂、鋁、硅的混和物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量的鹽酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H₂一樣多.則鎂與硅物質(zhì)的量之比為                  （　 �。�

A.2∶1          B.4∶1          C.1∶1          D.3∶1

將3.48Fe₃O₄完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK₂Cr₂O₇溶液，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺。則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為        （     ）

A  0.05mol/L      B  0.1mol/L      C  0.2mol/L  D  0.3mol/L

高爐煉鐵時(shí)加入石灰石的目的是                        （　 �。�

A.生成的二氧化碳再轉(zhuǎn)化為一氧化碳    B.去硫、磷

C. 提高爐溫                         D. 除去脈石（SiO₂）

關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是                           （　 　）

A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料     B. 晶體硅與金剛石類(lèi)似，故其熔、沸點(diǎn)高，硬度大

C．硅酸鹽均不溶于水             D.二氧化硅不溶于水，但能溶于強(qiáng)堿溶液