合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS。一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂的產(chǎn)量。若1 mol CO和H₂的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H₂O反應，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分數(shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知分解1 mol H₂O₂放出熱量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的機理為

H₂O₂＋I^－―→H₂O＋IO^－　慢　　

H₂O₂＋IO^－―→H₂O＋O₂＋I^－　快

下列有關(guān)該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I^－濃度有關(guān)

B．IO^－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol^－1

D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H₂的速率

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M點的正反應速率v_正大于N點的逆反應速率v_逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

將3.9gNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定濃度的BaCl₂溶液20.0mL，然后過濾得沉淀B和濾液C.在C中加足量AgNO₃溶液，又生成11.48g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.36g.計算：

(1)氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度；

 (2)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

 現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl₂、堿石灰均足量，提示：CaCl₂，一種中性干燥劑)。

(1)A裝置的作用是___________________________________________________。

(2)B裝置的作用是___________________________________________________。

(3)C裝置的作用是__________________________________________________。

(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為______。

(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應如何改進______                                                               。為什么？______________________________________________________________。

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子。制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：

（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O

（2）在上述反應中        （填元素名稱） 元素被氧化，當3molCl₂參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為        ；

（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）₃膠體微粒直徑的范圍是          1-100

某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。（裝置D中的酒精噴燈用來提供高溫）

回答下列問題：

(1) 寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                                    。

(2) 裝置B中最適宜的試劑是　　　　　　　　。（單選）

A、飽和NaOH溶液             B、Ca(OH)₂溶液  

C、飽和Na₂CO₃溶液            D、飽和NaHCO₃溶液

(3) 裝置D中放置的黑色固體為　　　　(填該固體的名稱)，發(fā)生反應的化學方程式

為　　　　  　　        　　　　　　。（同時用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移情況）

(4) 按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是                          。

(5) 根據(jù)實驗中的　                     　現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應的化學方程式是　　                     　　　　。

(6) 若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置　　　　與　　　　之間連接下圖中的　    　裝置(填序號)。

下列各組微粒在溶液中不能大量共存的是

①Fe³⁺、K⁺、Cl^-、OH^-    ②Na⁺、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^- 

③Mg²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-   ④Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-

A、②③④       B、①③         C、①②④        D、①②③

下列說法錯誤的是

A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na₂O₂

B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護

C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑

D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層