配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�

A．所用NaOH已吸潮

B．定容前溶液未冷卻

C．稱量時砝碼位置放錯

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發(fā)現溶液濃度偏低．該學生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是（　�。�

A．容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤洗過

B．在轉移溶液時不小心灑落瓶外

C．在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

D．定容時，俯視刻度線

Ⅰ．下列實驗方案不可行的是：______
A．用品紅溶液鑒別CO₂和SO₂氣體         B．用銅制容器盛放濃硝酸
C．用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液     D．用NH₃和H₂O做噴泉實驗
E．除去 N₂ 中少量的O₂用灼熱的銅網       F．所有剩余的藥品都不能放回原瓶
G．制Fe（OH）₂時可將吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe SO₄溶液液面以下
Ⅱ．實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為______．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響______．
②某同學觀察液面的情況如右圖所示，則所配置的溶液的濃度______．
（3）取出其中50mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______．

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請按順序寫出該實驗的正確實驗步驟（填序號）______
①搖勻   ②定容   ③稱量   ④洗滌   ⑤移液   ⑥溶解，冷卻   ⑦計算
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：______）、______、砝碼、藥匙、______、______、______．
（3）完成下列操作，試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：
①為加速固體溶解，用玻璃棒不斷攪拌，但在攪拌時，有溶液液滴濺出，則對所配溶液濃度的影響：______（A偏高、B偏低、C無影響）
②定容后，加蓋上下顛倒搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使液體凹液面與刻度線______．對所配溶液濃度的影響：______（A偏高、B偏低、C無影響）

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）

A．所用NaOH固體已潮解

B．稱量NaOH固體時，在托盤天平左右放等大小的紙片

C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液轉移到容量瓶中

D．定容時仰視

配制1．50mol·L^-1的NaOH溶液100mL：
（1）某學生操作如下：
①用托盤天平稱出6．00g氫氧化鈉：將天平調好零點，再在兩盤上各取一張同樣質量的紙，把游碼調到1．00g的位置上，再于左盤放粒狀氫氧化鈉，右盤放上砝碼至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。
②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。
③寫出一個標有配制日期的“0．25mol·L^-1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤
①__________________________；②_________________________
③__________________________；④_________________________
⑤__________________________；⑥_________________________
⑦__________________________
（2）下列操作造成所配溶液濃度偏高的是_______________
A．所用NaOH已經潮解；
B．用帶游碼的托盤天平稱NaOH時誤用了“左碼右物”方法
C．未潤洗溶解用的燒杯里；
D．未冷卻到室溫就注入容量瓶
E．定容時，俯視視刻度線；
F．托盤天平的砝碼已生銹

實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題。
(1)請寫出該實驗的實驗步驟：①____，②____， ③____，④____， ⑤____。
(2)所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：____）、托盤天平、還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：
__________________。
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未冷卻至室溫時，將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：____（填“偏高”、“偏低”或“不影響”），原因是______________________。
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：
____，原因是_________________。

在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導致結果偏低的是

某同學在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的實驗過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有（　　）

A．天平

B．溫度計

C．蒸發(fā)皿

D．酒精燈

配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況，會使配制結果偏高的是