離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al₂Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為__________________________________________。若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有________。

a．KCl  b．KClO₃  c．MnO₂  d．Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，______________(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是________(用離子方程式說明)。

 已知：

鋰離子電池的總反應(yīng)為Li_xC＋Li_1－xCoO₂         C＋LiCoO₂

鋰硫電池的總反應(yīng)2Li＋S       Li₂S

有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時(shí)，  Li^＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

下列說法不正確的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B．氨氮廢水(含NH及NH₃)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C．某種化學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個(gè)細(xì)胞(V≈10^{－12 L)}內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10^－12～10^－11mol·L^－1的目標(biāo)分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)₂＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－===6Ni(OH)₂＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

B．充電過程中OH^－從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H₂O＋M＋e^－===MH＋OH^－，H₂O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應(yīng)。按照圖示流程，將a m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂________kg。

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則(　　)

圖4

A．電流方向：電極Ⅳ―→―→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu^2＋＋2e^－===Cu

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe₂O₃)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O===2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO₃)₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項(xiàng))。

(3)已知t ℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO₂)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。

某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl₂===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e^－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)。在其他條件相

同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p₁、p₂)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p₁、p₂的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO₂(g)轉(zhuǎn)化為N₂O₄(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH₁         2NO₂(g)N₂O₄(l)　ΔH₂

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學(xué)方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充A。A是________，說明理由：________________________________________。

下列電池工作時(shí)，O₂在正極放電的是(　　)