化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是 (     )

A．石油裂解的目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量和質量

B．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴

C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自來水也可以用苯酚進行消毒處理

D．煤經(jīng)氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約) 的概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟性”反應中，原料分子中的所有原子全部轉變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應中符合“原子經(jīng)濟性”的是 （    ）                                     

A. 乙醇催化氧化制乙醛                   B.乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

C.苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯      D.乙烷與氯氣反應制氯乙烷

下列物質屬于有機物的是  （    ）

A．氰化鉀（KCN）  B．氰酸銨（NH₄CNO）  C．尿素（NH₂CONH₂） D．碳化硅（SiC）

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為______________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為_____________________________。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。

（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為______________________________。

（5）濾液E、K中溶質的主要成分是____（填化學式），寫出該溶質的一種用途_______。

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體。

Ⅴ.煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。

已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是_____________。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，     會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過檢驗SO₄^2-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO₄^2-的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO₃的化學方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO₃, 得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質量是_________ kg。     （摩爾質量/g·mol^-1:FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72）

硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的組成可通過下     列實驗測定：①準確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準確量25.00mL     溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白      色固體0.5825 g。③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol·      L^－1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應的離子方程式      如下：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

  (1)已知室溫下BaSO₄的Ksp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2-)≤1.0×10^－6mol·L^－1，應保      持溶液中c(Ba^2＋)≥_______mol·L^－1。

  (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被還原為MnO₂，其離子方程式為             。

  (3)通過上述實驗事實，該樣品的組成為(寫化學式)             。

  (4)上述實驗③KMnO₄溶液滴定至終點的現(xiàn)象是)_____________¡£怎樣判斷滴定達到了     終點                                    。

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可 得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學符號表示下列4種微粒：

A： B ： C： D ：

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

、

     1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得      到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

         A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

         B. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL     

         C．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數(shù)是80%

         D．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0 mol/L

 下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

         ①

         ②

         ③

         ④

         ⑤

         A.①③⑤         B.②③④           C.②④⑤           D.①④⑤

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g.cm^-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中 Cl^－離子的物質的量約等于

A 0.37 mol B 1.5 mol C 0.74 mol D 0.63 mol