某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①將燒杯中的溶液轉移至500mL 容量瓶中 ②稱量KCl 固體 ③向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④計算所需KCl的質量 ⑤將KCl加入100mL 燒杯中，并加適量水
（1）需要KCl 的質量為______．
（2）配制上述溶液除需要天平、燒杯、量筒外，還需要的儀器有______、______、______．
（3）實驗的先后順序應為______（填寫序號）
（4）進行③的實驗操作時若加蒸餾水時不慎超過了刻度，會使所配溶液的物質的量濃度______．在定容后俯視刻度線使所配溶液的物質的量濃度______．

在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是

某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（　�。�

A．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

C．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

D．定容時仰視刻度線

實驗室用濃鹽酸配制250mL 0.1mol-L^-1的鹽酸溶液
（1）配制250mL 0.1mol-L^-1鹽酸溶液需要2.0mol-L^-1鹽酸的體積為______；
（2）要配制上述溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______、______；
（3）配制時，其正確的操作順序是（填序號字母，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處．

實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na₂CO₃固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na₂CO₃固體的質量并用托盤天平稱取；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）______．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有______．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na₂CO₃固體的質量是______．
（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會______．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度______，向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面______．

請按要求填空：
（1）用已準確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100mol．L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需的儀器是______．
（2）除去NaNO₃固體中混有少量KNO₃所進行的實驗操作依次為______、蒸發(fā)、結晶、______．
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-離子，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）______．

配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是（　�。�

A．定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線

B．容量瓶使用前未干燥

C．轉移溶液后，燒杯沒有洗滌

D．在稱量NaCl固體時，天平指針偏左

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（　�。�

A．950 mL，111.2 g	B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g	D．任意規(guī)格，111.2 g

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題：
（一）主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是______．
（二）配制步驟
（1）計算：根據(jù)n=c-V，m=n-M，則m（NaCl）=______ g．
（2）稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體______g．
（3）溶將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．如圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：______．
（三）若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．______．
②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：______．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．______．

實驗室配置0.1mol L^-1Na₂CO₃溶液100mL，需使用的玻璃儀器是（　�。�

A．

B．

C．

D．