黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是___________（填元素符號）。

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是________（填代號）。

a.高空排放

b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

d.用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂:

通過改變反應途徑Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。________、___________（不必配平）

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a.除去Al³⁺的離子方程式是______________。

b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液 NaOH溶液　碘水

所選試劑為_____________。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為___________.

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

如何防止鐵的腐蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

回答以下問題：

（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）_______________；在電化學腐蝕中，負極反應是_______________；正極反應是_______________；

（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_______________；

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_______________（答兩種方法）。

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應，在______部分開始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為_________；加入硅、錳和鋁的目的是_______。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是_________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

銅在自然界存在于多種礦石中，如:

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是______________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是________________。

（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_________________。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：___________________________________。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）。

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）______________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_______________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_________________。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。

(4)取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I^-時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是_________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）____________________________________。

1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A.Na₂CO₃                       B.Na₂O₂  Na₂CO₃

C.NaOH    Na₂CO₃                            D.Na₂O₂   NaOH   Na₂CO₃

研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：

B.Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D.氨水與SO₂反應后溶液中的銨鹽：

相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（    ）

A.Al              B.Al(OH)₃      

C.AlCl₃             D.Al₂O₃

對于下列常見化學物質的認識錯誤的是（    ）

A.明礬可用作凈水劑

B.干冰能用于人工降雨

C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包