下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( 　)

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O === HClO＋HCO₃^-

B．用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：

MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－ Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃ === 2FeO₄^2-＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列反應最終能生成Fe³⁺的化合物的是（   ）

①過量Fe與HNO₃    ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒    ③向FeBr₂溶液中通入Cl₂   ④鐵與CuCl₂溶液反應    ⑤Fe(OH)₂露置于空氣中

A.①②③         B.①③⑤       C.③④       D.③⑤

下列圖示實驗正確的是(　　)

 A、碳酸氫鈉受熱分解                B、除去CO₂中HCl                            

 C、制備乙酸乙酯                    D．制備收集干燥的氨氣

如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應的水化物，則a可能是( )

①C　②N₂�、跾　④F₂

下列說法正確的是（    ）

A．HClO中氯元素化合價比HClO₄中氯元素化合價低，所以，HClO₄的氧化性強

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，則氧化性強弱順序為：Fe³⁺ > Cu^2＋ > Fe²⁺

C．已知還原性：B^－ > C^－> D^－，反應 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和

反應 2C^－+ B₂ = 2B^－ +C₂都能發(fā)生

D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

下列A~D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（   ）

設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（      ）

A、一定量的Fe與含1molHNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

B、1molFeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒

C、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A

D、125gCuSO₄•5H₂O晶體中含有0.5N_A個Cu²⁺

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（     ）

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L^—1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性是順序為SO₂ > I^- > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^-,則下列反應不可能發(fā)生的是（     ）

A．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O
D．SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（    ）

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰       B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣         D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉