[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] Ⅰ.對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX₄)，下列敘述正確的是(　　)

A．SiX₄難水解

B．SiX₄是共價(jià)化合物

C．NaX易水解

D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX₄

Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C₆₀、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

　　　　　C₆₀　　　　　　　　石墨　　　　金剛石晶胞

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C₆₀、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為________________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。

(3)C₆₀屬于________晶體，石墨屬于________晶體。

(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價(jià)鍵，還有________鍵。

(5)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____________________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)

氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為________。

(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是________(填序號)。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵

d．兩種晶體均為分子晶體

(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_____________________________________________________。

(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為________。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根椐這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是________________。

(5)NH₄BF₄(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH₄BF₄ 含有________mol配位鍵。

A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

含有NaOH的Cu(OH)₂懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu₂O。

(1)Cu^＋基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)與OH^－互為等電子體的一種分子為______________(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；1  mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)₂懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

 [化學(xué)——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對電子，F(xiàn)e^3＋的電子排布式為______________________________，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe^3＋，形成的配合物的顏色為________。

(3)新制備的Cu(OH)₂可將乙醛(CH₃CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu₂O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為______________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為____________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu₂O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405  nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度________________________________________________________________________g·cm^－3

(不必計(jì)算出結(jié)果)。

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R^2＋的3d軌道中有9個(gè)電子。

請回答下列問題：

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。

(2)XY的立體構(gòu)型是________；R^2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是________。

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊

請回答下列問題：

(1)₃₁Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是________________。某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是________，其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為________。

(2)維生素B₁可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

以下關(guān)于維生素B₁的說法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

(3)維生素B₁晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有________。

A．離子鍵、共價(jià)鍵

B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

C．氫鍵、范德華力

D．離子鍵、氫鍵、范德華力

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

(3)CuCl(s)與O₂反應(yīng)生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

[化學(xué)——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

 [化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。

(a)石墨烯結(jié)構(gòu)　　　　　(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)

(1)圖(a)中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為________。

(2)圖(b)中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，則氧化石墨烯中可與H₂O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C₆₀)，某金屬M(fèi)與C₆₀可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為________，該材料的化學(xué)式為________。