通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

A：              B ：              C：            D ：         

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                     、                          

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫出該微粒的電子式                （用元素符號(hào)表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               （用元素符號(hào)表示）

（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為                          

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是              

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SiO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)             （寫出2條即可）

CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni與CO之間的鍵型為         

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm^-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm^-1，則Ni(CO)₄中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     （填字母）

A  強(qiáng)          B  弱            C  相等        D  無法判斷

.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為      ；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為      ，C的元素符號(hào)為      ；

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為      ，其基態(tài)原子的電子排布式為      。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為      ，其基態(tài)原子的電子排布式為      。

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

下列關(guān)于元素的敘述正確的是

A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.H₂S和NH₃均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS^-和HCl均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C.CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D.1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

下列物質(zhì)中含離子鍵的是

A.Cl₂                          B.CO₂         

C.NaCl                         D.CH₄

下列說法正確的是

A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

下列敘述正確的是

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

B.石英的化學(xué)式為：CaSiO₃

C.在CS₂、PCI₃中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：