下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH＝3的H₂SO₄溶液中：c(H⁺)＝10^-3mol·L^－1  

B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)

C．在Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)= c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

D．氯化銨溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO₃)₂為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是

A．Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂                    B．MgO、NO₂、O₂ 

C．Mg₃N₂、O₂                                               D．MgO、NO₂、N₂

水溶液中能大量共存的一組離子是

    A．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－             B．Fe²⁺、H⁺、SO₄^2－、NO₃^－

    C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、CO₃^2－            D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SCN^－

生活中處處是化學(xué)，我們可以用化學(xué)的視角去解決、解釋生活中的某些問(wèn)題。下列說(shuō)法中正確的是

    A．生活污水中富含氮、磷的廢水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水養(yǎng)殖

    B．做衣服的棉、麻和絲的成分均為纖維素

    C．汽車(chē)的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N₂和CO₂

    D．液氯泄漏事故發(fā)生時(shí)，周邊的人應(yīng)該朝順風(fēng)方向或向避風(fēng)的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移

3，5—二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，其合成反應(yīng)如下：

該反應(yīng)后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。

已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)如下表：

現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離提純：

（1）利用與其它物質(zhì)         差異較大的特點(diǎn)，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時(shí)使用的玻璃儀器有：酒精燈、            、溫度計(jì)、冷凝管 、接引管、錐形瓶。

（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進(jìn)行           、           操作，有機(jī)層在分液漏斗的       層。

②雙項(xiàng)選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是（     ）

A．乙醚易揮發(fā)

B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度

C．乙醚難溶于水

D．3，5—二甲氧基苯酚熔點(diǎn)較低

（3）經(jīng)上述步驟分離得到的有機(jī)層再用飽和NaHCO3溶液洗滌，其目的是             。

（4）洗滌完成后，加入無(wú)水CaCl2干燥，過(guò)濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產(chǎn)物，為進(jìn)一步提純固體產(chǎn)物還要進(jìn)行            操作。

工業(yè)上利用某工廠(chǎng)的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：

第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；

第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

①寫(xiě)出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：                      。

②25 ℃時(shí)，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  

③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明其原因：

                                                                   。

（2）用凈化II所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請(qǐng)寫(xiě)出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。

（3）為準(zhǔn)確測(cè)定酸浸液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測(cè)定步驟如下：

①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入

               （填儀器名稱(chēng)），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應(yīng)離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③計(jì)算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=                    mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）。

工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有44g CO2與6g H2恰好完全反應(yīng)生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                              。

某次實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線(xiàn)）。

試回答下列問(wèn)題：

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率      （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是        ，最小的是        。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                     ，曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                     。

藥物貝諾酯可以水楊酸為原料在一定條件下反應(yīng)制得，主要反應(yīng)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水楊酸的分子式為：             ，它的含氧官能團(tuán)分別名稱(chēng)為：       和       。

（2）1mol 水楊酸完全燃燒需要消耗       mol O2。

（3）水楊酸溶液中加入幾滴FeCl3溶液，溶液顯       色。

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為：          ，請(qǐng)寫(xiě)出水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                    。

（5）苯胺（C6H5—NH2）與乙酸酐在一定條件下發(fā)生類(lèi)似①的反應(yīng)，生成乙酰苯胺，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)

B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)

下列物質(zhì)中，能夠發(fā)生水解的高分子化合物有

A．聚乙烯         B．蛋白質(zhì)         C．淀粉          D．油脂