在化學(xué)分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉 [Mr(Na₂C₂O₄) =134.0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。
以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0. 15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500mL。
步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。
三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在下表中：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是

配制一定物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，主要實驗步驟有：
①用適量蒸餾水溶解NaCl固體；
②稱量NaCl固體；
③將溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
④加蒸餾水至溶液的凹液面與容量 瓶的刻度線相切；
⑤計算所需NaCl固體的質(zhì)量。
正確的操作順序是

配制100 mL2.0 mol·L^-1 NaOH溶液時，不需要用到的儀器是

配制100 mL 1 mol/L KOH溶液，需要KOH固體的質(zhì)量為

配制0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，下列哪些操作會使實驗結(jié)果偏高

下列對有關(guān)實驗的描述不正確的是

（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。
答：_________________________________
（2）要配制濃度約為2mol·L^-1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是__________（填代號）。
A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100mL量筒量取40mL5mol·L^-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

請按要求填空：
（1）用已準確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為：_____。
（2）除去NaNO₃固體中混有的少量KNO₃，所進行的實驗操作依次為：______、蒸發(fā)、結(jié)晶、______。
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：_______。