下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是

A．150mL 1mol/L的NaCl            B．75mL 2mol/L的NH₄Cl

C．150mL 3mol/L的KCl             D．75mL 2mol/L的CaCl₂

100mL0.3mol/LNa₂SO₄溶液和50mL0.2mol/L Al₂(SO₄)₃溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為                                              

A．0.2mol/L       B．0.25mol/L      C．0.40mol/L       D．0.50mol/L

 某鹽的溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- 四種離子，若有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為                                      

A. 0.1mol          B. 0.3mol         C. 0.5mol          D. 0.15mol 

根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是                              

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                              
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為 N_A
B．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A      
C．通常狀況下，N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為 N_A

 在相同溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)容器中分別裝有4種氣體,已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO_2,100 mL；b .O₂,200 mL；c. N_2,400 mL；d .CH_4,600 mL,則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是

A.a＞b＞c＞d  B.b＞a＞d＞c  C.c＞d＞b＞a  D.d＞c＞a＞b

實(shí)驗(yàn)室需用480mL，0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是                                                          
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

 已知1.505×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是          
    A．16g          B．32g          C．32g /mol          D．64g /mol

 0.5L， 1mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為                         
   A．3 mol/L      B． 1.5 mol/L        C．1 mol/L         D． 0.5 mol/L

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm^－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是                                           

A．mo1·L^－1  B．mol·L^{－1  C}．mol·L^－1  D．mol·L^－1.