已知某溫度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH₃COOH)與c(CH₃COO^－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　)

A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

Ⅰ：中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是            
A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑          B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O    2H₂↑＋O₂↑     D．天然氣制氫：CH₄＋H₂OCO＋3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。
①從3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－1·min^－1。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O 
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ： 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 則CO的轉(zhuǎn)化率為           。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為____________
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.

Ⅰ：有機(jī)玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上可通過下列合成方法制得：

請回答：

（1）反應(yīng) ① 的原子利用率是               。

（2）反應(yīng) ② 的化學(xué)方程式是                                             。

（3）有機(jī)玻璃分子中的鏈節(jié)是                                       。

Ⅱ：甲基丙烯酸甲酯舊法合成的反應(yīng)是：

① (CH₃)₂C＝O + HCN        (CH₃)₂C(OH)CN

② (CH₃)₂C(OH)CN + CH₃OH + H₂SO₄        CH₂＝C(CH₃)COOCH₃ + NH₄HSO₄

（1）該方法的缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　（填字母）                                                                                     

A．反應(yīng)的原料利用率低        B．原料中有有毒物質(zhì)   C．對設(shè)備腐蝕性較大     D．生產(chǎn)成本高

（2）甲基丙烯酸甲酯可進(jìn)行的反應(yīng)有　　　　　　　　 （填字母）

A. 加成反應(yīng)     B. 氧化反應(yīng)      C. 取代反應(yīng)   D. 酯化反應(yīng) 

Ⅲ：將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶和堿石灰的干燥管，測得洗氣瓶的質(zhì)量增加了2.16 g，干燥管的質(zhì)量增加了9.24 g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。

(1)該有機(jī)物的分子式                     。

(2)已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)后生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣0.5mol，滿足該條件的同分異構(gòu)

有             種，寫出其中苯環(huán)上一溴取代同分異構(gòu)種類最少的該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式                      。

Ⅰ： A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為                         。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為             。

（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式                          。
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是             （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                             。

Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

（6）、若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則：

Y的化學(xué)式是           ；生成固體的電子式為                       。

（7）、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________              。

 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是(     )

已知：MgCl₂·6H₂O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B．在過程③中將MgCl₂·6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂

C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br^－ 需消耗2. 24 L Cl₂

D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是(   )

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.分子式符合C₅H₁₁Cl  的化合物有6種

C.已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

1.6mol CH₄與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0.2mol，則參加反應(yīng)的Cl₂為（     ）

A、5mol      B、2mol        C、2.5mol      D、4mol

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（     ）

A．常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氫原子數(shù)為6 N_A

C．常溫常壓下，92 g的 NO₂和N₂O₄ 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：

。下列說法正確的是（    ）

A.硫元素被氧化，鐵元素被還原            B. Fe^2＋、S₂O₃^2－都是還原劑

C. x＝2                                                      D. 每生成1 mol Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol