下列說法中，正確的是（　 ）
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將標準狀況下的HCl氣體2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，需用25 g膽礬

 (1)中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會      

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H₂O₂在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越

    越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

(1)實驗①和②的目的是________。

  同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條

   件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法

   是 ________(填一種即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化

   的關系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用。為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂

      分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O₂的體積比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時

  間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H₂O₂的初始物

   質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

   在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H₂體積為50 mL

   (若折合成標準狀況下的H₂體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內(nèi)該反應的速

    率為______g/s；

(2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法

   不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁

   性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出

   現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D：　      　E：　     　N：　      　．

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：

（3）按要求寫方程式：

  B和R反應生成N的離子方式：　                             　；

   M→W的離子方程式：　                                 　．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．

已知：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有　　（選填A、B、C、D、E）；

（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣,在500℃下經(jīng)過30s達

     到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應速率為　     

（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達式　　；

       C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）平衡常數(shù)K₁；

       CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+ CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；

    則K、K₁、K₂之間的關系是：　     　

（4）某溫度、容積固定容器中，投入一定反應物，對可逆反應

     C（s）+  CO₂（g）2CO（g）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是　

     A．c（CO₂）=  c（CO）     B．混合氣體相對分子質(zhì)量不變 

     C.容器中的壓強不變   D.v_正（CO）= 2v_正（CO₂） E.c（CO）保持不變

 （5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙

     兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應C(s)+CO₂(g)   2CO(g)，

     并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO₂的轉化率隨時間變化的

     圖象如圖2所示,請在圖2中畫出乙容器中CO₂的轉化率隨時間變化的圖象．

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行 反應：

      A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且達到平衡后生成了

      a mol C， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   (1)平衡時C在混合氣體中的體積分數(shù)是______________(用字母a表示)。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到

   平衡后，C的物質(zhì)的量為______ mol(用字母a表示)。此時C在反應混合

    氣體中的體積分數(shù)______(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要

     求平衡后C在反應混合氣體中的體積分數(shù)不變，則還應加入C___ mol。

(4)在同一容器中加入n mol A和3n mol B，達到平衡時C的物質(zhì)的量為m mol，

     若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m mol～2m mol之間變化，那么

      n與m的關系應是____________(用字母“m”、“n”表示)。

工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是：

CO(g) + H₂O(g)  CO₂ (g) + H₂(g)  △H＝Q kJ/mol

已知

   該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系右上圖所示。若在一固定的密閉容器中， 

   850℃ 時發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時間的變化

   關系如下表：

已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數(shù)K = 1.0 ，請回答下列問題：

(1) Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

(2)若在850℃時向反應容器中充人H₂O(g),K 值  (填增大、減小、不變）

 (3)上表中 c₂為   mol/L , CO(g)的轉化率為     (保留三位有效數(shù)字)

反應N₂O₄(g)2NO₂(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，

    平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強(縮小體積)的

    變化曲線如圖所示。下列說法正確的是  (　　)

   A．a、c兩點的反應速率：a>c

   B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

   C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

   D．a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述

   反應 PCl₃(g)+Cl₂(g)＝PCl₅(g)，達平衡時，PCl₅為0.40mol，如果此時移走

   1.0molPCl₃  和0.50molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是（  ）

          A. 0.40mol              B.小于0.20mol 

          C.0.20mol               D.大于0.20mol,小于0.40mol   

在一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)達到平衡時，

   測得Y的轉化率為37.5%，X的轉化率為25%，則反應開始時，

   充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是：

           A.13        B.31     C.32    D.12

對于可逆反應 2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g) △H >0,下列圖像不正確的是( )