用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A. 1mol·L^－1NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺離子

B. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A

C. 盛有CO₂的密閉容器中含有N_A個(gè)氧原子，則CO₂的物質(zhì)的量不一定是0.5mol

D. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有N_A個(gè)氧原子

某溶液只含有Na⁺, Al³⁺, Cl^－，SO₄^2－四種離子，已知Na⁺, Al³⁺, Cl^－的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al³⁺與SO₄^2－離子的個(gè)數(shù)比為（     ）

A．1：2          B．1：4           C．3：4          D．3：2

取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度是       (　　)

A．0.21 mol/L    B．0.42 mol/L    C．0.56 mol/L    D．0.24 mol/L

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是（      ）

A．950mL，201.4g  B．1000mL，212g   C．任意規(guī)格，572g   D．500mL，106g

使等體積的AlCl₃.CaCl₂.NaCl溶液中的Cl^-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所用0.1 mol／L AgNO₃溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(      )

A.1：2：3           B.1：1：1       C.2：3：6        D.6：3：2

 有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�

A．×29　　　B．×29　　　C．×29　　　　D．×29

兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （     ） 

A.質(zhì)量     B. 原子總數(shù)     C.電子總數(shù)       D.質(zhì)子總數(shù)

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

  ①　    ②  　   ③   　  ④    　   ⑤       　⑥        

A．②⑤⑥　　　     B．②③⑤　   　　C．②④⑤　　　   D．①③⑥

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（    ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO₃^2－

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO₄^2－

C．分別含有Mg^2＋、Cu^2＋和Na^＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 ( )

A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C. 不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硫酸溶液中和

D. 酒精燈不慎著火，應(yīng)立即用水滅火