如下圖所示，某同學設計一個甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

(1)通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_______________________________。

(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應式為________________________________________。

(3)反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。

 (4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為______  ___                            __，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標況下的體積為____   ____；丙裝置中陰極析出銅的質量為____  ___    _。

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1） 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應式為

。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 �！�

②Y電極上的電極反應式為 ，

檢驗該電極反應產物的方法是 。

（2）如要在某導電塑料表面鍍一層金屬銅，則

①X電極的材料是 ，電極反應式是 。

②Y電極的材料是 ，電解液a選用 溶液，。

　（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

(1)氮元素在元素周期表中的位置為 ；

(2)NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為 ；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1) △H₁= -19.5kJ·mol^-1

②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O（g） △H₂= -534.2kJ·mol^-1

寫出肼和N₂O₄ 反應的熱化學方程式 ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為

(5)下圖是一個電化學過程示意圖。

①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應式____ ____。

②假設使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____ ___L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)。

銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)₂       Ag₂O+Zn+H₂O回答下列有關問題。

（1）電池的放電過程是　　　　(填“①”或“②”)。 

（2）)該電池屬于　　　     性電池(填“酸”、“堿”或“中”)。 

（3）寫出充電時陽極的電極反應式：                            

（4）充電時,電池的正極應接電源的　　　　極。

 (1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) 請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

 (2)FeS₂焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)     ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

則SO₃(g)與H₂O(l)反應的熱化學方程式是_________            _______。

(3)已知下列反應的熱化學方程式：

①6C (s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)===2C₃H₅(ONO₂)₃(l)   ΔH₁

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH₂     

 ③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₃

則反應4C₃H₅(ONO₂)₃(l)===12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH為____       ____。

美國一個海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和蒸汽,其燃料為H₂,電解質為熔融的K₂CO₃,工作溫度為600~800 ℃。已知該電池的總反應為2H₂+O₂2H₂O,負極反應為H₂+CO₃^2--2e^-H₂O+CO₂。下列推斷正確的是

A.正極反應為4OH^--4e^-O₂↑+2H₂O               B.放電時, CO₃^2-向負極移動

C.電池供應1 mol水蒸氣,轉移的電子的物質的量為4 mol      D.放電時CO₃^2-向正極移動

.以鐵(足夠)為陽極、銅為陰極,對足量的NaOH溶液進行電解,一段時間后溶液中只有一種沉淀為2 mol Fe(OH)₃,則消耗水的物質的量共為

A.2 mol          B.3 mol         C.4 mol          D.5 mol

有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應的產物為水的是

已知外電路中,電子由銅流向a極。有關如上圖所示的

裝置分析合理的一項是

A.該裝置中Cu極為正極 B. 一段時間后鋅片質量減少

C.b極的電極反應式:H₂-2e^-2H⁺

D. 當銅片的質量變化為12.8 g時,a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24 L

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i) I₂ (g)+ H₂(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol

(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判斷正確的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低