根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（   ）
　�、買(mǎi)₂ + SO₂ + 2H₂O == H₂SO₄ + 2HI
　�、�2FeCl₂ + Cl₂ == 2FeCl₃ 　

�、�2FeCl₃ + 2HI == 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl
　　A． I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^- ＞SO₂ 　　B． Cl^- ＞ Fe²⁺ ＞ SO₂ ＞I^- 　　
　　C． Fe²⁺ ＞I^- ＞Cl^- ＞SO₂ 　　 D． SO₂ ＞I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^-

下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　 ）
　　A．C→CO₂　　　　 B．CO₂→CO C．CuO→Cu　　　　 D．H₂SO₄→BaSO₄

反應(yīng)4HNO₃(濃)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　 ）

　A．HNO₃是氧化劑，NO₂是氧化產(chǎn)物

　B．若2mol HNO₃(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子

　C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4

　D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1

高鐵酸鉀（KFeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取KFeO₄：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH2KFeO₄+6KCl+8H₂O   對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　 ）

　A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)　　　　　　　　　B．鉀元素化合價(jià)降低

　C．Fe(OH)₃發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　　　 D．Cl₂是氧化劑

下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（　�。�

　　　　A．2H₂SO₄（濃）＋CuCuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

　　　　B．2H₂SO₄（濃）十CCO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

　　　　C．H₂SO₄（濃）＋NaClNaHSO₄＋HCl↑

　　　　D．H₂SO₄＋Na₂SO₃Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如右圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（    ）。

    A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

    B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

    C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

    D．硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液

重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（　 ）
　　A．Cu^2＋和SO₄^2－B．Cu^2＋和Cl^- C．SO₄^2－和K⁺ 　 D．Ag⁺和NO₃^-

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^―、CO₃^2―、OH^―6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（   ）
　　A．Cu²⁺、H⁺、Cl^―　　　　　　　　 B．CO₃^2―、OH^―、Cl^―
　　C．K⁺、H⁺、Cl^― 　　　　　　　　　D．K⁺、OH^―、CO₃^2―

某無(wú)色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中（    ）。

A．一定溶有CO₃^2－        B．一定溶有Ag⁺

    C．一定溶有SO₄^2－        D．可能溶有SO₄^2－，也可能溶有Ag⁺

某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－、
　　HCO₃^－等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（　 ）
　　Ａ．Ag⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－ 　　　 Ｂ．K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－
　�。茫瓵g⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^－ Ｄ．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－