下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是

高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）高錳酸鉀溶液應________________(填保存的注意事項)；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式______________。
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：____MnO₄^-  +  ____C₂O₄^2-+ ____ H⁺ —— ____Mn²⁺ +  ______CO₂↑+ _______      
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：

Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，反應為：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀
10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO
每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C₆H₈O₆)的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為： C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－  ；2S₂O₃^2－＋I₂===S₄O₆^2－＋2I^－
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V1 mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應： 2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設(shè)計實驗如下表所示：

實驗室中，通常以草酸鈉（Na₂C₂O₄）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）；下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH₄⁺＋6HCHO =3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺［滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________
(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某 課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用。
（1）制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，該水解反應的化學方程式為____________________。再經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體
TiO₂ 。檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除凈的方法是___________________。
（2）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。請回答下列問題：
①配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是______________；
②滴定終點的現(xiàn)象是________________。
③滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為_________________。
④下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果__________。

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾，水洗除去其中的Cl^－再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO₂。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti^3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定
Ti^3＋至全部生成Ti^4＋。請回答下列問題：
(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為______________________________。
(2)檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。
(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是___________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)。

某同學利用下圖所示方法制取一定濃度的雙氧水，并且測定其質(zhì)量分數(shù)

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干，焙燒除去水 分得到粉體TiO₂. 用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小，用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)；一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti^3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti^3＋至全部生成Ti^4＋. 請回答下列問題：
(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為_______________________．
(2)檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是_________________________．
(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)．