標(biāo)況下將1g純凈的C2H2在空氣中完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出akJ熱量，則表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______________________                  

⑵．（4分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     。

實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。 回答下列問(wèn)題：

  ⑴ 該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。

⑵ 把溫度為13℃，濃度為1.0mol·L－1的鹽酸和1.1mol·L－1的堿溶液各50mL混合，  

輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

(Ⅰ) 則a_______b(填“＞”、“＜”、“＝”)

(Ⅱ) 實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是________________________________。

(Ⅲ) 已知：稀溶液的密度近似為1g/cm3，其比熱容約為4.18J/(g.℃)，則a ＝             。

己知A（g）+B（g）C（s）+2D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                 ，△H=　       0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1，則6s時(shí)c(A)=　          　 mol•L﹣1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，達(dá)新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為             。

已知25℃、101kPa 下：① 2Na（s）＋1/2O2（g）= Na2O（s）   △H1 =－414KJ/mol

    ② 2Na（s）＋O2（g）= Na2O2（s）     △H2 =－511KJ/mol  則下列說(shuō)法正確的是：

    A．等質(zhì)量的鈉分別發(fā)生反應(yīng)①和②，產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等

    B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

    C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g）+bB(g）cC(g）+dD(g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將體積壓縮為原來(lái)的1/2，達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.8mol/L，則下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)+b＞c        B．平衡正向移動(dòng)           C．B的轉(zhuǎn)化率降低         D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

下列熱化學(xué)方程式正確的是                                            

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D．25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

  A．二氧化碳與碳生成一氧化碳          B．鎂條在CO2中燃燒生成MgO和C

  C．碳酸鈣受熱分解                    D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

將3摩A和2.5摩B混合于2升密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A十BxC+2D。過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)生成1摩D，C的平均反應(yīng)速度是0．1摩／(升·分)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

   A．A的平均反應(yīng)速度為0.15摩／(升·分)      B． x值為1

   C．B的平衡濃度為0.5摩／升                 D． B的轉(zhuǎn)化率為20％

根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)＝ 2SO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)＝ 2S(s)＋2H2O(l)       ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)＝ 2S(s)＋2H2O(g)      ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是：                                

A．Q2>Q1>Q3            B．Q1>Q3>Q2            C．Q3>Q2>Q1             D．Q1>Q2>Q3