未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能

  A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

下列說法中正確的是（    ）

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量________，充分反應(yīng)后，  經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 過濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn) 溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                           ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程式                                             ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的         (填字母序號(hào))口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為                  ；

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                               

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色

為      [25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

②用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生。

完成下列填空：

（1）A的化學(xué)式為            ；

（2）③反應(yīng)的離子方程式為                                         ；

（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的的方法是                                        ；

（4）E的的化學(xué)式為               ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學(xué)式）               。

C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為      

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                              。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：                                    

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式                             

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A．8.64g                B．9.20g                C．9.00g                D．9.44g

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的是

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

x Mg+Mo3S4      Mgx Mo3S4 。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．放電時(shí)Mg2+向正極遷移         B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Mo3S42x-—2xe- =Mo3S4

C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)      D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：xMg - 2xe- = xMg2+