通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：

A：________；B：________；C：________；D________。

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________。

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO₂氣體和224 mL的NO氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．7.04 g         B．8.26 g            C．8.51 g           D．9.02 g    

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0

mol·L^－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積

恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度(mol·L^－1)為

A．0.008 889           B．0.080 0        C．0.120 0            D．0.240 0

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KClO₃，且      的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH) = a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 a mol

B.若某溫度下，反應(yīng)后      =11，則溶液中       =

C. 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O₃的最大理論產(chǎn)量為 a mol

D.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍： a mol ≤ n_e ≤  a mol

將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是(　　)。

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算

標(biāo)準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL^－1)，所得溶液的密度為

ρ g·mL^－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ＝  B．w＝   C．w＝    D．c＝

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe^3＋          B.若溶液中有Cu^2＋，則一定沒有固體析出

C.若有固體存在，則溶液中一定有Fe^2＋           D.若溶液中有Fe^2＋，則一定有Cu析出

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： ①16H^＋＋10Z^－＋2XO===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O     

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－       ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－   

   根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－     B．Z₂在①③反應(yīng)中為氧化劑

C．氧化性強弱的順序為：XO>Z₂>B₂>A^3＋     D．X^2＋是XO的還原產(chǎn)物

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　              ②Q＋H₂OX＋H₂　

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H₂O　    ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H₂O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)。

A．G、Y、Q、Z、X             B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G             D．G、Q、Y、Z、X

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致的是