對于實驗I〜IV的描述正確的是 (     )

A．實驗I ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實驗II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說法正確的是（    ）

A．Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

B．T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直

接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（    ）

A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)

在反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是

A．若有0.3 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B．若生成2.24 L氮?dú)�，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C．若有1.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 g

D．若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個，則NA=1/n

有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（    ）

A．Na2O2電子式            B．二氧化硅的分子式SiO2

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2             D．硫原子的最外層電子排布式3s23p4

化學(xué)是一門實用性的學(xué)科，以下敘述正確的是（    ）

A．新型能生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同

B．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳

C．靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體

D．鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應(yīng)大量生產(chǎn)鐵

榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

       （1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途                                 ；

       （2）溶液Ⅰ中除了外，還含有的金屬陽離子有                                    ；

       （3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是                                  ，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?nbsp;                                                       。

       （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是                            

       （5）試設(shè)計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）                 

下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                              。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是            ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象                          。

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是                              。該現(xiàn)象       （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是                。

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅�固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是                   ，肯定含有的離子是             ，不能確定是否含有的離子可通過      

                                  （填試驗方法）來進(jìn)一步確定該離子。

步驟（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是