右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有　100mL容量瓶、玻璃棒　填寫名稱）．

（2）經(jīng)計算，配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為　10.0　mL．

（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為　在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌　

，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為　先用干抹布抹去，再用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗�。�

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol•L﹣1，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是　ACE�。ㄌ顚懽帜福�

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將硫酸稀釋后立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處．

取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，Na+ 物質的量濃度為　0.1mol/L��；取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.004mol/L，加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）為　230mL　．

9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，則N2Ox的摩爾質量為　92g/mol　；x=　4　，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子數(shù)與　7.2g　g H2O所含的氧原子數(shù)相同．

關于氣體的性質和組成：

（1）22g CO2的物質的量為　0.5mol　，該氣體在標準狀況下的體積為　11.2L　，其中含有氧原子的數(shù)目為　6.02×1023　．

（2）等質量CO、CO2兩種氣體的摩爾質量之比為　7：11��；同溫同壓下的體積比為　11：7��；其中氧元素的原子個數(shù)比為　11：14　；

（3）在標準狀況下，某CO、CO2混合氣體，其中CO、CO2質量比7：22，現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質的量為　0.6mol�。�

（4）已知4g RO32﹣中核外電子數(shù)比質子數(shù)多6.02×1022個，則元素R的相對原子質量為　32�。�

下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�

有10g不純凈的碳酸鈣（只含一種雜質），向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L（標準狀況），則這種雜質可能是（　　）

標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

將標準狀況下的a L氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為b g•cm﹣3，則該氨水的物質的量濃度為（　�。�

若以w1和w2分別表示物質的量是濃度為c1 mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的質量分數(shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的（硫酸的密度比純水的大）（　�。�