根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝―Q₃ kJ/mol

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是

A． Q₁>Q₂>Q₃        B．Q₁>Q₃>Q₂    C． Q₃>Q₂>Q₁       D． Q₂>Q₁>Q₃

在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO₂占體積，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)     △H = －283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．172.5 kJ       B． 1149 kJ         C．283kJ          D． 517.5 kJ

氫氣、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(l)　              ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g) = CO₂(g)　              ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H=―2800 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是

A．C₆H₁₂O₆            B．CH₄            C．H₂           D．CO

強(qiáng)已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

101KPa ② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A． 0.2Q                             B． 0.1Q         

C． 5Q                               D． 10Q

已知：H₂(g) + F₂(g) = 2HF(g)  △H =－270 kJ· mol^-1，下列說(shuō)法正確的是

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

分析右面的能量變化圖，判斷下列選項(xiàng)中正確的是

A．2A+B ₌ 2C  △H<0

B．2C(g) ₌ 2A(g)+B(g)  △H<0

C．2A(g)+B(g) ₌ 2C(g)  △H>0

D．2A(g)+B(g) ₌ 2C(g)  △H<0

已知2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(g)  ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是                      

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH =—483.6 kJ/mol

B．H₂的燃燒熱ΔH = —241.8 kJ/mol

C．2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ

D．形成2 mol H₂O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H₂和1 mol O₂ 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（相同條件下）

A．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D．將兩份等質(zhì)量碳燃燒，生成CO₂的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與稀H₂SO₄溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂ SO₄+SO₂+S↓+H2O 下列反應(yīng)速率最大的是

A  0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃

B   0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃

C  0.1mol/L Na₂S₂O₃3和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

D  0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃