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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫下，0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1 NA
B．30g甲醛中含電子對數(shù)為4NA
C．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)是0.5NA
D．室溫下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1 NA

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化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法正確的是
A．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
B．表示一種吸水性高分子樹脂
C．用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復合材料
D．山東東營廣饒縣一男子收到網(wǎng)購物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為FCH2COOCH3，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也能被LiAlH4還原

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次氯酸鈉(NaClO)和藏氯酸鈉(NaClO)都是重要的含氯消毒劑。

(l) NaClO.中，氯元素的化合價為________。

(2)某同學在實驗室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO)發(fā)生器，

設(shè)計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

①通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電

源有b電極名稱為_________（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）投。

②裝置中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學方程式為________；

充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序為____________。

③請說出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個優(yōu)點和一個注意事項____ 。

(3)化學課外活動小組為測定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有

NaCIO的質(zhì)量），做了如下實驗。已知：

取10 mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分

混合，暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)

標準溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液。則該“84消毒液”中NaCIO的含量

為_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：(i)NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出:

(ii)純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；

(iii) HClO2可看成是強酸。

①發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是__________________。

②吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學方程式為__________________。在吸

收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除外，還

可以選擇的還原劑_________（填序號）。

A.Na2O2 B．Na2S C.FeCl2

③從濾液中得到粗晶體的實驗操作依次是_________（填序號）。

A.蒸餾 B．蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾 E．冷卻結(jié)晶

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某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；

②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2:

④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為__________________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

(3)步驟@B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(4)此實驗中尾氣可用（填選項字母）吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCI溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學方程式為____________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。

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某中學化學興趣小組為了調(diào)查當?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3 個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

為了鑒別上述化臺物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

@進行焰色反應(yīng)，只有B、c為紫色（透過藍色鉆玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)

生白色沉淀：

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化擎式：B________，D________。

(2)將含I mol A的溶液與含l molE的溶液反應(yīng)后蒸于，僅得到一種化臺物，該化合物的化學式為_____________.

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________。

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理_____________。

(5)若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為______________g。

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金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白：

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當。1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。