室溫下向10 mL c(H⁺)=10^-3 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中變小          

C．醋酸的電離程度增大，c(OH^-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH^-)=10^-3 mol·L^－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

    A．NaHSO₄溶液    B．KF溶液    C．KAl(SO₄)₂溶液   D．NaI溶液

t℃時(shí)，水的離子積為，該溫度下將a mol•L^-1一元酸HA與b mol•L^-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A．混合液的pH=7               　    B．混合液中c(H^＋)=

C．a(chǎn)=b                              D．混合液中c(B^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

水的電離過(guò)程為H₂OH⁺+OH^-,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為

K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,則下列說(shuō)法中正確的是

A．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程                B．c(H⁺)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時(shí)，純水中c(H⁺)>c(OH^-)        D．水的電離度α(25℃)>α(35℃)

如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A．K₁閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋+2e→H₂↑

B．K₁閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K₂閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．K₂閉合，電路中通過(guò)0.002 N_A個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A．圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)電流計(jì)（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu金屬活潑性

B．圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C．圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO₂(g)N₂O₄(g)是吸熱反應(yīng)

已知2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  (正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率

B．催化劑雖然能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．氧氣足量時(shí)，SO₂不能完全轉(zhuǎn)化為SO₃

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO₂和SO₃的濃度一定相等

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的

A．反應(yīng)的焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

D．固體的溶解過(guò)程與焓變無(wú)關(guān)

下列說(shuō)法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率