下列說法正確的是（　�。�

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率．

研究表明，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化其本質(zhì)是化學(xué)鍵的生成或斷裂過程中分別會釋放與吸收能量．如圖表示反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

對熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最準(zhǔn)確的理解是（　�。�

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量

C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

                  N2(g)  +  3H2(g)   2NH3(g)

（1）若開始時放入1mol N2和3 molH2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質(zhì)的量為         mol；

（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為        mol和      mol；

（3）若開始時放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=        ，y=       ，平衡時H2的物質(zhì)的量_____（選填一個編號）。

A．大于6 mol   B．等于6 mol   C．小于6 mol   D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判斷的理由是                                                           ；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

XeF₄

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

（1）420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________；若反應(yīng)中消耗l mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子______mol。

（2）600～800K時，會發(fā)生反應(yīng)：

XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g），

該正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。理由是______________________________。

（3）900K時，容器中存在的組分有________________________________。

已知含氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性加強(qiáng)而增強(qiáng)，智利硝石中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘：

2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

在制備實驗時，發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速率呈遞增趨勢，后來又減小，請解釋原因。

（1）開始階段反應(yīng)速率呈遞增趨勢的原因：_______________________________________；

（2）反應(yīng)一段時間后反應(yīng)速率又減小的原因：_____________________________________。

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是

A．2 mol C                         B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）

C．1 mol B和1 mol C                D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)  B(g)+ xC(g)。達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p％，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a％，則下列推斷中正確的是

A．若x=1，則p>a                B．若x=2，則p < a    

C．若x=3，則p=a                D．若x=4，則p≥a

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)  B(g) + 2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是

A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向正反應(yīng)方向移動

B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加