（1）各裝置連接順序為 __________________。
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是____________________。
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是_________________。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。

（1）各裝置連接順序為_____________。
（2）裝置C中堿石灰的作用是 __________________。
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu(OH)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 
_______________。

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟④用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是_____________。
（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式_______________ 。
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式_____________________。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式___________________。
（5）步驟⑨的作用是_____________ ，猜測步驟⑩的目的是___________________。

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品（只含C、H 、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請回答：
（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是 D→ _____→F→______→_______；
（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是___________________； 
（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________________；
（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將____________；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處____________________________；
（6）該有機(jī)物的實驗式為___________________；
（7）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________________。（填編號）
① 消耗液體E的質(zhì)量   ②樣品的摩爾質(zhì)量    ③CuO固體減少的質(zhì)量  
④ C裝置增加的質(zhì)量    ⑤燃燒消耗O₂的物質(zhì)的量

已知：含結(jié)晶水的咖啡因為白色針狀結(jié)晶粉末，味苦。能溶于水、乙醇，易溶于熱水、氯仿等。在100℃時失去結(jié)晶水，開始升華，120℃升華顯著，178℃以上升華加快。無水咖啡因的熔點(diǎn)是238℃。在植物中，咖啡因常與有機(jī)酸等結(jié)合呈鹽的形式而存在。請回答下列問題（1）從植物中提取物質(zhì)的一般思路是：取樣→研碎→浸取→過濾（得可溶性被提取物質(zhì)）→提純或濃縮濾液中有效成分。到目前為止，你所了解的提純物質(zhì)的常見方法有______、______、______、________。
（2）步驟 1中，過濾操作中所需要的玻璃儀器有____________________。
（3）步驟1中，加入熟石灰的作用是_______。可以代替熟石灰的試劑是__________。
A．Na₂SO₄      B．Na₂CO₃     C．Ba(OH)₂    D.生石灰
（4）步驟2中，“某儀器”為_________，“將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶，水浴蒸餾”的目的是_____________。
（5）請計算樣品中咖啡因的含量__________________。

已知：草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸。
（1）濾渣Ⅰ的成分是_________，該物質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式為__________________________。
（2）請寫出生成濾渣Ⅱ（CaC₂O₄·H₂O）的離子方程式____________________。
（3）加入的(NH₄)₂C₂O₄ 溶液要求是飽和的，其原因是____________。不僅如此，在加入飽和(NH₄)₂C₂O₄ 溶液后，還需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________ 。
（4）將草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄·H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ →  Mn²⁺ + CO₂  ↑+ H₂O（未配平），其中還原劑是___________。若開始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時所耗KMnO₄溶液體積為 b ml（三次平均值），所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是____________ ；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為_________。（相對原子質(zhì)量：Ca-40）

(1)實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C          ，D        。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰)   
(3)E裝置中的儀器名稱是            ，它在該實驗中的主要作用是                    。
(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將             (填“偏高”“偏低”或“無影響”或“不能確定”)。
(5)反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是                  。

（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽也只有K₂AB₃。驗證固體產(chǎn)物中存在鉀元素的方法是____________。
（3）為了進(jìn)一步確定復(fù)鹽M的分解反應(yīng)方程式，小組同學(xué)對固體產(chǎn)物進(jìn)行定量測量。   判斷KMnO₄溶液與試樣反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________。由以上實驗數(shù)據(jù)的分析可知，加熱后所得固體產(chǎn)物中除K₂AB₃外還含有什么物質(zhì)？它們之間的物質(zhì)的量之比為多少？請把你的結(jié)論填入下表中（可以不填滿或補(bǔ)充空格）

（4）通過以上結(jié)論，復(fù)鹽M加熱分解的反應(yīng)方程式為：__________，當(dāng)有0.2mol 復(fù)鹽M分解時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol。

①由甲的實驗記錄 可知，該焰火原料是由 ________和________兩種金屬組成的合金；
②實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________。
（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成�！�

問題討論：
① 能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有________。(填字母)
A. m、n　B. m、y　C. n、y
② 若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7 mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。

③ 當(dāng)y＝8.5 mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為________________。

(1)A中試劑為____________________．
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________.
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
上述操作的順序是_________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)______________________  
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________
(5)若實驗 用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________．
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：
（2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是__________溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_________________________、__________________________。   
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________________________。     
（4）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。
[實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎? __________。若不合理，會如何影響測量結(jié)果_________________________（若合理，此空不答）。
（6）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有___________________。
（7）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。