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科目: 來源:山西省月考題 題型:單選題

下列實驗方案中,可以測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是
①取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),取產(chǎn)生的氣體體積bmL(折算為標(biāo)況)
②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
③取a克混合物充分加熱,減重b克   
[     ]
A. 只有①②       
B. 只有②③      
C. 只有③     
D. 全部可以

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科目: 來源:山東省月考題 題型:實驗題

 FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空
(1)操作①中碳酸鈉溶液能除去油污,原因是____________ (用離子方程式表示)。
(2)下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是________(填序號字母)。
a.蒸餾     b.分液      c.滲析      d.重結(jié)晶
(3)FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分,實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量,進行了以下實驗:
①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液,所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及_________。配制過程中下列說法中,正確的是___________ (填序號字母)。
a. KMnO4溶于水不放熱,可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
c.定容后搖勻,凹液面低于刻度線,再加水至凹液面最低點與刻度線相平
d.如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補血劑配成溶液,進行預(yù)處理,使其中的鐵元素全都是Fe2+,再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O。進行滴定時,標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該盛放在_________(填“酸式”或“堿式”之一)滴定管中,原因是______________________。
③滴定結(jié)束時,消耗濃度為1.00×10-2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液26.00mL,則該補血劑中鐵元素的含量為__________ %。

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科目: 來源:江西省模擬題 題型:實驗題

實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物。后經(jīng)測定已確定不存在FeO。
Ⅰ.某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案,以證明樣品中確實沒有FeO.除樣品外,實驗室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水.你認為要完成該實驗所選擇的試劑是_________,請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論:_____________________。
Ⅱ.測定混合物中Fe2O3的含量實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).
請根據(jù)題意回答下列問題:    
(1)裝置的連接順序是_________(填字母,每個裝置只能用一次)    
(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達到充分反應(yīng)外,還有一個重要作用是_________________    
(3)下列各項措施中,能提高測定準(zhǔn)確度的是__________(填標(biāo)號)     
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體     
b.快速加入鹽酸     
c.在B中裝入濃硫酸     
d.在B中裝入NaOH溶液     
e.D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置    
(4)實驗室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中,充分反應(yīng)后,測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________
 (5)在進行實驗方案評價時,有學(xué)生認為不必測定A中的沉淀質(zhì)量,而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,就能完成實驗要求.實驗證明,若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)

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科目: 來源:四川省模擬題 題型:實驗題

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗,請根據(jù)實驗方案回答下列問題:
方案一:沉淀法
(1)取a g樣品在燒杯中溶解,加入過量的BaCl2溶液,并用玻璃棒攪拌。過濾、_______(填操作名稱)、干燥、稱量得沉淀的質(zhì)量為b g。
(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。
(3)第一興趣小組的同學(xué)經(jīng)認真分析,上述實驗操作均正確,但發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預(yù)期相差較大,請你推測可能的原因及驗證方法 _____________________。
方案二:氣體法
(4)第二興趣小組同學(xué)用圖Ⅰ所示裝置進行實驗。實驗開始時檢查裝置甲氣密性的具體操作是 ______________,乙中所盛試劑為______________ 。
(5)第三興趣小組同學(xué)用圖Ⅱ所示裝置進行實驗。其中有同學(xué)提出該裝置存在較多缺陷,從而導(dǎo)致實驗誤差,請你指出其中一處缺陷______________________。

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科目: 來源:0107 期中題 題型:實驗題

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實驗分析報告。
(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(一) 測定目的:測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(二) 測定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(三) 實驗用品及試劑
(1)儀器和用品(自選,略)
(2)試劑:指示劑______________(填名稱),濃度為7.50×10-3 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
(四) 實驗過程
(1) 洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
(2) 用_________(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。
(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視__________________,直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是___________________。
(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理(請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))。 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。
(六) 問題討論:
(1)滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?______________________________
(2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。
制造商最可能采取的做法是__________(填編號):
A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑

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科目: 來源:同步題 題型:實驗題

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。
請回答下列有關(guān)問題:
方案一:沉淀分析法
(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀______(填操作)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是______________________。
方案二:氣體分析法
(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后,用如圖裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積,為了測定結(jié)果準(zhǔn)確,B中的溶液最好采用________,但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,其原因是_________________。
方案三:質(zhì)量差分析法
(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng),采用如圖所示裝置,通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量,利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。
該實驗的操作步驟有:
①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為mg 
②取n g樣品裝入廣口瓶中 
③檢驗裝置的氣密性
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管質(zhì)量為w g 
⑤關(guān)閉止水夾 
⑥打開止水夾 
⑦ 緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 
⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘
Ⅰ正確的操作順序是(填寫序號): ③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ若去掉裝置A,測定結(jié)果________;若去掉裝置B,測定結(jié)果________(填“偏大”、 “偏小”或“無影響”)。

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科目: 來源:同步題 題型:實驗題

測定有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù),常用的方法是燃燒分析法,用氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O,分別用裝有固體NaOH和固體Mg(ClO4)2(高氯酸鎂)的吸收管吸收CO2和H2O。某課外活動小組,設(shè)計用下列裝置制取乙烯,并測定乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比,甲為燃燒管,當(dāng)乙烯和氧氣通過時,由于催化劑 的存在而不會發(fā)生爆炸,乙烯將被氧化成CO2和H2O。 請回答下列問題: 
(1)整套裝置的連接順序(按從左到右的順序用字母填寫): _______接____,____接____,____接 _____,____接____,____接______。
(2)燒瓶中的試劑是濃硫酸和酒精,其中濃硫酸的作用是 ________,在燒瓶中還要加少量碎瓷片,其作用是____。
(3)實驗時應(yīng)使燒瓶中溶液溫度迅速升至170℃,原因是_______。實驗結(jié)束時,燒瓶 中有黑色物質(zhì)生成,其原因是____。
(4)乙、丙裝置中的作用分別是:乙____; 丙____。
(5)若實驗前后,丁增重ag,戊增重bg,則測得乙烯分子中C、 H原子個數(shù)比為____。
(6)若測得C /H值偏高,導(dǎo)致這種誤差的可能原因是 (     )。
A.乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)
B.乙烯進入燃燒管時,仍含有少量水蒸氣
C.乙烯中混有少量CO
D.乙烯進入燃燒管時,仍含有少量CO2
(7)若仍用上述裝置測定某烴A的化學(xué)式,經(jīng)測定丁增重 4.5g,戊增重8.8g,則A的最簡式為____,若要確定A的 化學(xué)式,是否還需要測其他數(shù)據(jù)(若需要,說明還需測定哪些 數(shù)據(jù);若不需要,說明其原因)?____。

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科目: 來源:江蘇專項題 題型:填空題

鈦白粉(主要成分是TiO2),廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè),還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。    
(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是____________。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為___________ ;可回收利用的物質(zhì)是____________ 。
(3)為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+ +Al3+ +3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用___________(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點,用去了30.00mL FeCl3溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是_____________ 。

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科目: 來源:0112 期中題 題型:實驗題

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。
(1)甲組:沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2,然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_______________,洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_____________________。
(2)乙組:氣體分析法把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后,用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,為減小CO2的溶解,B中溶液應(yīng)是_________________,選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準(zhǔn)確,原因是_____________。
(3)請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案,測定混合物中Na2CO3的含量。方法:_________。用到的主要試劑:_______(至少2種)。用到的玻璃儀器:____________(至少2件)

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科目: 來源:江西省期中題 題型:實驗題

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。
(1)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是________________________。
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時,ClO2-也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
① 請寫出pH≤2.0時,ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式________________。
②請完成相應(yīng)的實驗步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5:________________。
步驟6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該引用水樣中的ClO2-的濃度為__________mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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