接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 ℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)該反應(yīng)所用的催化劑是________(填寫(xiě)化合物名稱(chēng))，該反應(yīng)450 ℃時(shí)的平衡常數(shù)________500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________________________

___________________________________________________________________。

(3)下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆

b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

(4)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0.18 mol，則v(O₂)＝________mol·(L·min)^－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原­氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl₃(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1

①反應(yīng)Al₂O₃(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al₄C₃是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al₄C₃與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂＋17H₂===17MgH₂＋12Al。得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時(shí)通入氬氣的目的是________________________。

②在6.0 mol·L^－1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al­AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________

_______________________________________________________。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與下圖中電解池相連，其中，a為電解質(zhì)溶液，X和Y是兩塊電極板，則：

(1)若X、Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____________________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________________________________________。

(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

已知0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，則下列說(shuō)法中正確的是

(　　)

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有c(Na^＋)>c(A^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是(　　)

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe^3＋、NH、Cl^－、SCN^－

B．pH值為1的溶液：Cu^2＋、Na^＋、Mg^2＋、NO

C．水電離出來(lái)的c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液：K^＋、HCO、Br^－、Ba^2＋

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K^＋、CO、NO、Pb^2＋

25 ℃時(shí)有甲、乙兩杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判斷正確的是(　　)

A．甲中由水電離出來(lái)的H^＋的物質(zhì)的量濃度是乙中由水電離出來(lái)的H^＋的物質(zhì)的量濃度的

B．甲、乙兩杯溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩杯醋酸的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH^－)為乙中的c(OH^－)的10倍

下列表示0.1 mol/L NaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度(mol/L)的關(guān)系式中，正確的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H₂CO₃)

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

A.在t₃時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C

D．在t₂～t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：

[1/(t₃－t₂)]mol·L^－1·s^－1

已知25 ℃時(shí)，AgCl的溶度積K_sp＝1.8×10^－10，則下列說(shuō)法正確的是

(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp變大

B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝K_sp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI

有如圖所示的裝置，當(dāng)電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

(　　)

A．Cu是原電池的負(fù)極

B．Al是原電池的負(fù)極

C．電子由Al沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅

D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al－3e^－===Al^3＋