工業(yè)制ClO₂的化學反應：2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄＝2ClO₂ + 2NaHSO₄，下列說法正確的是                                           

A．NaClO₃在反應中化合價降低，失去電子    

B．SO₂在反應中發(fā)生氧化反應

C．1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子       

D．H₂SO₄ 在反應中作氧化劑

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：① 16H⁺+10Z^－+2XO₄^－=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；

      ②2A²⁺+B₂=2A^3＋+2B^－；③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－由此推斷下列說法錯誤的是
A. 反應2A³⁺+2Z^－= Z₂+2A²⁺可以進行　　
B. Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原
C. 還原性由強到弱的順序是A²⁺，B^－，Z^－，X²⁺

D. 氧化性由強到弱的順序是XO₄^－，Z₂，B₂，A³⁺

在下列化學方程式中，能夠用離子方程式H⁺ + OH^－= H₂O表示的是

 A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應                           

B．鹽酸與氨水反應

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應        

D．氫氧化鐵與硫酸溶液反應

下列離子方程式，正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

B．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應：HCO+ Ca^2＋+ OH^－₌  CaCO₃↓+ H₂O

C．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba^2＋＋SO₄^2- + H⁺ + OH^- === BaSO₄↓+ H₂O

D．向NaHSO₄溶液中滴加少量的Ba(OH)₂溶液: Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O

如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請根據實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的

A. 制備二氧化碳：A與 ③

B. 過濾：B與 ④

C. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣：C與 ①

D. 添加酒精：D與 ②

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A．4NH₃ +5O₂＝ 4NO + 6H₂O

B．4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O=4Fe(OH)₃       

C．2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

D．Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是             

A．氫氧化鐵膠體中： H⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－   

B．pH=1的溶液中：Na⁺、CH₃COO^﹣、Cl^﹣、Cu²⁺

C．使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^－、HCO₃^－

D．澄清透明溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

下列說法正確的是

A．沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

B．KClO₃和SO₃溶于水后能導電，故KClO₃和SO₃為電解質

C．根據是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．將1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2N_A

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1 N_A個HSO₄^-

C．常溫常壓下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體一定含有N_A個氧原子

D．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)目為3N_A

下列說法中正確的是

 A. 金屬陽離子一定只具有氧化性

 B. 金屬單質作反應物時一定不是氧化劑

 C. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

 D. 氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑