鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與稀硫酸反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。          

【提出假設】

假設1：鐵礦石中只含+3價鐵；      假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設3：                 。

【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】       【實驗一】
取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是     （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是     （填序號）．
【定量研究】       【實驗二】鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；③A中開始反應，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次實驗，假設各項操作都正確，但最終測得結果都偏高，請你提出改進方案的建議：                  ．如果拆去B裝置，測得結果可能會      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為          。若將H2換成CO，則還需補充        裝置．有同學認為，不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量               ，也能達到實驗目的．
                   

【實驗三】鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟④中煮沸的作用是                     ；

（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有         ．
（6）下列有關步驟⑥的說法中正確的是     （填序號）．
 a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑
 b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
 d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
 e．滴定過程中，眼睛應注視滴定管中液面變化
 f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為        。綜合實驗（二）的結果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為         。

A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數與M層電子數相等；F原子的價電子數等于電子層數的兩倍。請回答下列問題：

（1）CD3 的電子式為                ；

（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強                                      ；

（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應方程式為                    ；

（4）C的氫化物與G的單質以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產生“白煙”，則X的化學是為            ，X與水反應的產物名稱是                              

                     ；

（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產物恰好與100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為          KJ；

（6）常溫下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol·L-1）。要使c(E2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到       。

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)        4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ；T1溫度下的部分實驗數據為：

下列說法不正確的是（     ）

A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·(L·s)-1

B．T1溫度下的平衡常數為K1＝125, 1000 s時轉化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1>K3，則T1>T3

D．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2

分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體。則滿足條件的該有機物的同分異構體有（     ）

A．9                 B．10           C．12              D．15

利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質。

 下列說法錯誤的是(     )

A．步驟（1）需要過濾裝置          B．步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿

C．步驟（4）是利用物質的沸點差異進行分離的

D．活性物質易溶于有機溶劑，難溶于水

下表中各組物質之間不能通過一步反應實現右

圖轉化的是（     ）

下列是某同學對相應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉化，如圖所示。有關說法正確的是(     )

A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物     

B．異秦皮啶分子式為C11H12O5

C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應、消去反應和取代反應
D．1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應

2013年入冬以來，我國北方大部分地區(qū)連續(xù)出現霧霾天氣。PM2．5是霧霾天氣的主要

元兇，PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃燒。下列相關說法正確的是(     )

A．大力發(fā)展植樹造林可從源頭上減少霧霾天氣的發(fā)生

B．由PM2．5形成的分散系屬于膠體，具備膠體的性質

C．加快發(fā)展以氫燃料電池為能源的電動車，減少燃油車的使用

D．霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產生的CO2偏高所致

在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。 

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：                                        ；并指明該氧化還原反應的還原劑是             ，氧化劑是            。

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是                  。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                   ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是                        。

（4）干燥管中盛裝是的物質是             ，作用是                     。

（ 5）試管中收集氣體是           ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行                    ，