下列說法正確的是                                     （   ）

①正常雨水的PH為7.0，酸雨的PH小于7.0。

②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產生損害

④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害

⑤食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

A、①②③   B、①④⑤  C、②③④  D、③④⑤

綠色化學的目標是                                      （   ）

A．減少對環(huán)境的污染          B．防患于未然，最終杜絕化學污染源

C．設計對人類健康和環(huán)境更安全的化合物 

 D．研究變換基本原料和起始化合物

氨與硝酸在工農業(yè)生產中均有重要的用途。某小組根據(jù)工業(yè)生產原理設計了生產氨與硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0

①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原的，則N2的轉化率α＝         ；若此時放出熱量為aKJ，則其熱化學方程式為　___________________。

②氨氣溶于水則為氨水。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（設平衡時NH3·H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸。

①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   △H>0

該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                   。

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數(shù)K肯定相同

d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

②實際上，生成的NO2會聚合生成N2O4。如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，則改變的條件是      　　　　　　　     。

一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)

(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為Mr，則Mr的范圍為                   。

(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2 (g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為          ；若要求達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量始終大于該值，則充入的CO、H2混合氣體的總質量m和總物質的量n必須滿足的關系為             

已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1

（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉化率為                     ；

（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO2、molH2，欲使反應達平衡時CO的體積分數(shù)與（1）相同，則還需滿足的條件是                                 ；

（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應達平衡時時，求H2O（g）的轉化率                               ；

（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應達平衡時，放出的熱量為                  kJ。

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應制備甲醇。

Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______________。

(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平衡反應速率為____________________。

②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為__________________。

(3)在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________(填字母序號)。

A．c(H2)減小

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大

將1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧氣通入1.00 L的密閉容器中，分別在500 K,600 K，700 K三個不同的溫度下進行2SO2＋O22SO3反應，反應過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示：

表一：500 K

表二：600 K

表三：700 K

(1)從上面三個表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)，利用表一計算0～40 min內用SO2表示該反應的化學反應速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)對該反應，下面的說法正確的是__________。

A．當容器中的壓強不再變化時，該反應就達到平衡

B．達到平衡時v正(SO2)＝v逆(SO3)

C．平衡時c(SO2)＝c(SO3)

D．當由500 K平衡狀態(tài)時升高溫度至600 K時，重新達到平衡狀態(tài)時，容器的壓強減小

(3)從上面三個表的數(shù)據(jù)，溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是_____________________________________________________________________。

(4)計算在600 K時的平衡常數(shù)(寫出計算過程，最后結果取兩位有效數(shù)字)。

(5)下圖曲線(Ⅰ)是在500 K時SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550 K進行上述反應的曲線，并標明曲線(Ⅱ)。

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為

c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol，則t ℃時反應①的平衡常數(shù)為(　　)

A．10.7         B．8.5              C．9.6              D．10.2

把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應3M(g)＋N(g) xP(g)＋2Q(g)，5 min反應達到平衡，已知M的轉化率為50%，P的反應速率為0.15 mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是

A．方程式中x＝2

B．達平衡后，容器內壓強是反應起始時的2倍

C．向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，達新平衡時Q的體積分數(shù)減小

D．容器內混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質量不再變化均可作為達到平 衡狀態(tài)的標志