科目: 來(lái)源: 題型:
對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是( )
A.反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B.A氣體和B氣體的生成速率相等
C.A、B、C三種氣體的生成速率相等 D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
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科目: 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
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科目: 來(lái)源: 題型:
某溫度下,濃度都為1 mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后,測(cè)得 X2的濃度為0.4 mol/L,用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1 mol/(L·min) ,生成的c(Z)=0.4 mol/L,如z用X、Y表示,則該反應(yīng)方程式是( )
A . X2+2Y2==2XY2 B .2X2+Y2==2X2Y C .3X2+Y2==2X3Y D .X2+3Y2==2XY3
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科目: 來(lái)源: 題型:
把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min),則n的值為 ( )
A.4 B.3 C.2 D.1
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科目: 來(lái)源: 題型:
在2 L容器中發(fā)生3A+B===2C的反應(yīng),最初加入的A、B都是4 mol,10 s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),10 s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為 ( )
A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol
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科目: 來(lái)源: 題型:
反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為 ( )
A.v(NH3)=0.010 mol/(L·s) B.v(O2)=0.0010 mol/(L·s)
C.v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D.v(H2O)=0.045 mol/(L·s)
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科目: 來(lái)源: 題型:
在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是 ( )
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2
B.S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2
C.C(s)+ O2(g)==CO(g) △H1 C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H2
D.H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) △H2
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知熱化學(xué)方程式: ①H2(g)+O2(g)==H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1則氫氣的燃燒熱為( )
A.241.8 kJ/mol B.483.6 kJ/mol
C.285.8 kJ/mol D.571.6 kJ/mol
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知25℃、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:①C(石墨,s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金剛石,s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
據(jù)此判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低
B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高
C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高
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