對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是(　)

A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化　　　B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A、B、C三種氣體的生成速率相等　　D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.3v正(N2)＝v正(H2)      B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)    D.v正(N2)＝3v逆(H2)

某溫度下，濃度都為1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得 X2的濃度為0.4 mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1 mol/(L·min) ，生成的c(Z)=0.4 mol/L，如z用X、Y表示，則該反應(yīng)方程式是(   )

A ． X2+2Y2==2XY2   B ．2X2+Y2==2X2Y   C ．3X2+Y2==2X3Y     D ．X2+3Y2==2XY3

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為                   (    )

Ａ．4   B．3    C．2    D．1

在2 L容器中發(fā)生3A＋B===2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4 mol，10 s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，10 s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為                     (　  　)

A．1.6 mol　　B．2.8 mol    C．3.2 mol     D．3.6 mol

反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為           (　　)

A．v(NH3)＝0.010 mol/(L·s)          B．v(O2)＝0.0010 mol/(L·s)

C．v(NO)＝0.0010 mol/(L·s)          D．v(H2O)＝0.045 mol/(L·s)

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是    (    )

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1             2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2

B．S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1                   S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2

C．C(s)+ O2(g)==CO(g) △H1                C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H2

D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H1              H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) △H2  

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(       )

A．920 kJ        B．557 kJ         C．436 kJ        D．188 kJ

已知熱化學(xué)方程式： ①H2(g)+O2(g)==H2O(g) ΔH=－241．8 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為(       )

A．241.8 kJ/mol        B．483.6 kJ/mol   

C．285.8 kJ/mol         D．571.6 kJ/mol

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)    △H1=-393.5kJ/mol     ②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)   △H2=-395.0kJ/mol

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是(    )

 A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高