一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，不能說明可逆反應：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

B．體系的壓強不再發(fā)生變化

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

對于化學反應3W(g)＋2X(g) ＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中正確的是

A．v(W)＝3v(Z)　   B．2v(X)＝3v(Z)     C．2v(X)＝v(Y)     D．3v(W)＝2v(X)

對反應A（g）＋3B（g）2C（g）來說，下列反應速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1             B．v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.5 mol·L^－1·min^－1             D．v(A)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

反應4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應速率正確的是

A．v (NO)＝0.02 mol·(L·s)^－1             B．v (NO)＝0.2mol·(L·s)^－1

C．v (NH₃)＝0.01 mol·(L·s)^－1            D．v (NH₃)＝0.1 mol·(L·s)^－1

下列對化學反應速率的認識正確的是

A．H^＋和OH^—的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成

B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

C．選用適當?shù)拇呋瘎�，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

D．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

下列說法中正確的是

A．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

B．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0

C．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

D．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應

下列說法正確的是

A．化學反應過程都伴隨著能量變化

B．放熱反應的發(fā)生無需任何條件

C．H₂SO₄和NaOH的反應是吸熱反應

D．化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H= ―47.4kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                            

在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中a≤b，b≥8）。問：

    （1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                  .

    （2）若a+b=13，則V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝            ，且V_a       V_b(填“＞”“＜”“＝”)

常溫下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

（1）如果加入蒸餾水，就加入________ mL （忽略密度差別，下同）

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入__________ mL