一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

B．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H₂

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g) ＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是

A．v(W)＝3v(Z)　   B．2v(X)＝3v(Z)     C．2v(X)＝v(Y)     D．3v(W)＝2v(X)

對(duì)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1             B．v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.5 mol·L^－1·min^－1             D．v(A)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

反應(yīng)4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30 s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是

A．v (NO)＝0.02 mol·(L·s)^－1             B．v (NO)＝0.2mol·(L·s)^－1

C．v (NH₃)＝0.01 mol·(L·s)^－1            D．v (NH₃)＝0.1 mol·(L·s)^－1

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是

A．H^＋和OH^—的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

下列說(shuō)法中正確的是

A．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

B．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0

C．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量變化

B．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

C．H₂SO₄和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H= ―47.4kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

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在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中a≤b，b≥8）。問(wèn)：

    （1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                  .

    （2）若a+b=13，則V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝            ，且V_a       V_b(填“＞”“＜”“＝”)

常溫下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

（1）如果加入蒸餾水，就加入________ mL （忽略密度差別，下同）

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入__________ mL