科目: 來(lái)源: 題型:
100mL 濃度為2mol•L﹣1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又基本不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( 。
| A. | 加入適量的6mol•L﹣1的鹽酸 | B. | 加入數(shù)滴氯化銅溶液 |
| C. | 加入適量蒸餾水 | D. | 加入適量的氯化鈉溶液 |
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科目: 來(lái)源: 題型:
燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液.下列關(guān)于CH4燃料電池的說(shuō)法正確的是( 。
| A. | 放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng) |
| B. | 負(fù)極反應(yīng)式為:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O |
| C. | 隨著放電的進(jìn)行,溶液的pH不變 |
| D. | 負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e=4OH﹣ |
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科目: 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為( 。
| A. | 等于5 s | B. | 等于10 s | C. | 大于10 s | D. | 小于10 s |
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是( 。
| A. | 金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程 |
| B. | 鋼鐵吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ |
| C. | 氯堿工業(yè)中,陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ |
| D. | 鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后,鐵更容易腐蝕 |
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科目: 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是( 。
| A. | 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 |
| B. | 提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染 |
| C. | 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) |
| D. | 凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不可食用 |
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是( 。
| A. | 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) |
| B. | 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 |
| C. | 在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(△H)決定 |
| D. | 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 |
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科目: 來(lái)源: 題型:
化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。
(1)在一定條件下,可逆反應(yīng)mAnB+pC ⊿H,達(dá)到平衡狀態(tài)。
①若A、B、C都是氣體,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則m (填“大于”、“小于”或“等于”)n+p。
②其他條件不變,加熱后A的質(zhì)量增加,則反應(yīng)⊿H________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常數(shù) | 0.68 | 0.50 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的ΔH___ 0(填“>”、“<”或“=”)。
②T℃時(shí),將FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W1,c(CO2) =0.15mol·L-1,則溫度T (填“高于”、“低于”、“等于”)1000, 若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0 mol CO(g),再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W2,則W1 (填“>”、“<”或“=”)W2。
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科目: 來(lái)源: 題型:
25 ℃時(shí),將一定量的冰醋酸(無(wú)水乙酸)加水稀釋,稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)上述a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離程度最大的是 (填“a”、“b”、“c”),三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(OH-)由大到小的順序?yàn)?u> 。
(2)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)與c(CH3COO-)+c(OH-)的關(guān)系為前者 (填“大于”“小于”“等于”)后者。
(3)從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液中的比值 (填“增大”、“減小”、“等于”)。
(4)25 ℃時(shí),體積均為100 mL 、pH=m的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。則稀釋前兩溶液中c(OH-)= , HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(5)若用pH試紙進(jìn)行實(shí)驗(yàn),你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液?若能,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程;若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由。 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
Ⅰ.(12分)現(xiàn)有下列物質(zhì):①HNO3、诒姿帷、郯彼、蹵l(OH)3、軳aHCO3(s)、轈u、呗人、郈aCO3 ⑨H2CO3 ⑩鹽酸
(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有________,屬于弱電解質(zhì)的有________。
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:
②、______________________;④、______________________;
⑤、______________________;⑨、 。
Ⅱ.(4分)化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)經(jīng)10 minC的濃度增加0.6 mol/L。
(1)用B表示的反應(yīng)速率是________ 。
(2)分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是________ 。
III.(8分)完成下列問(wèn)題:
(1)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1molC8H18(l)在與O2(g)中燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出5518KJ熱量,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:
。
(2)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41kJ/mol
C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為:________ ,由此看來(lái)金剛石的穩(wěn)定性 (填“大于”、“小于”、“不確定”)石墨的穩(wěn)定性。
(3)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)。已知:
N2(g) +2O2(g) =2NO2(g) ⊿H=67.7kJ/mol
N2H4(g) +O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ⊿H=-534kJ/mol
H2 O (l) =H2O (g) ΔH=44 kJ/mol
1molN2H4(g)與 NO2(g)完全反應(yīng)生成N2和H2 O (l)時(shí)放出熱量為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):
C(s) +1/2 O2(g) =CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
C(s) +O2(g) =CO2(g) △H 2=-393.5kJ/mol
則C(s) +CO2(g) =2CO(g) 的△H 為
A.283kJ/mol B.-504 kJ/mol
C.-172.5kJ/mol D.172.5kJ/mol
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