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已知: ①向KMnO4溶液中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體; ②向KBr溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色; ③取實驗②生成的溶液少量滴在FeCl2與KSCN的混合溶液中,溶液變血紅色。根據(jù)以上實驗,下列判斷正確的是
A.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng)
B.上述實驗證明還原性:Fe2+>Br->Cl-> Mn2+
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
D.實驗③證明Fe2+既有氧化性又有還原性
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對于4℃時100mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液,下列說法中正確的是
A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL/L
B.所得的溶液的體積為22.5L
C.根據(jù)題干數(shù)據(jù),該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得
D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得
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現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液,并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為
A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1
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已知下列實驗事實:①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán);③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是
A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B.實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C.實驗②證明氧化性:Cr2O72->I2 D.實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性
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下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時,無論哪種過量,都可用同一個離子方程式表示的是
①氯氣與鐵粉反應(yīng) ②碳酸鈉溶液與鹽酸 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
A.②③⑥ B.①③⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
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某化學(xué)興趣小組在課外活動中,對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測,其中三次檢測結(jié)果如下表所示
檢測序號 | 溶液中檢測出的離子組合 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
則下列說法合理的是
A.三次檢測結(jié)果都正確
B.該溶液中的陽離子無法判斷
C.為了檢驗SO42-,應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,觀察是否有沉淀現(xiàn)象
D.為了確定是否存在CO32-,可以向其中滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀現(xiàn)象
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某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣,則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 ( )
A.NH4+、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、I-、HCO3-、SO42-
C.K+、Cl-、SO32-、AlO2- D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
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下列是某同學(xué)對相應(yīng)的離子方程式所作的評價,其中評價合理的是
編號 | 化學(xué)反應(yīng) | 離子方程式 | 評 價 |
A | 碳酸鈣與醋酸 反應(yīng) | CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO- | 錯誤,碳酸鈣是弱電解質(zhì),不應(yīng)寫成離子形式 |
B | NaAlO2溶液中通入過量CO2 | 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- | 正確 |
C | NaHCO3的水解 | HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+ | 錯誤,水解方程式誤寫成電離方程式 |
D | 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 錯誤,離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符 |
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下列離子方程式書寫正確的是
A. 亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸:SO32-+2H+= SO2↑+H2O
B.碘水中通入足量的SO2:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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用36.5%的濃鹽酸(密度1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1的稀鹽酸 100 mL,配制過程需用到
哪些儀器,且先后順序正確的是
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶
⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
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