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A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答:

(1)C離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________;D在周期表的位置___________________。

(2)C和E兩種元素相比較,原子得電子能力較強的是(填元素名稱)________________,以下三種說法中,可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)______________;

a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b.二者形成的化合物中,C元素的原子顯負(fù)價

c.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),它們都含有的化學(xué)鍵類型是_________,這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

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下列有關(guān)實驗的敘述中,合理的是__________

A實驗室中少量金屬鈉、鉀保存在汽油中

B容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水

C圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上   

D用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,酸式滴定管記錄起始體積時,平視讀數(shù),終點時俯視,所測堿的濃度偏高   

E.不用其它化學(xué)試劑即可鑒別四種無色溶液

F.可以用滲析的方法除去淀粉溶液中的氯化鈉   

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常溫下,向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是

A.HA為一元強酸,MOH為一元強堿

B.K點所示溶液中c(A-)>c(M+)

C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D.K點對應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L

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常溫下,濃度均為0.1 mol/L的6種鹽溶液pH如下:

下列說法正確的是

A. Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl

B.相同條件下電離程度比較:HCO3->HSO3->HClO

C.6種溶液中,Na2SiO3溶液中水的電離程度最小

D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)

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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知:==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2,下列說法中錯誤的是

A.還原性:I->Fe2+>Br-

B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

C.線段BC表示生成4 mol Fe3+

D.原溶液中n ()=6 mol

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將下圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿路徑流動

C.片刻后甲池中增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗:下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物  

C.K+、Al(OH)4-和SiO32-一定存在于溶液X中

D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B

向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失

證明溶液中含有SO42-

C

向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水

,石灰水變渾濁

證明該溶液中存在CO32-

D

向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色

說明Fe2+具有氧化性

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用鋁制易拉罐收集滿CO2,快速加入過量NaOH濃溶液,立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響,并變癟了:過一會兒,易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是

A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是:CO2+OH-═HCO3-

B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是:

C.若將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

D.上述過程中與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有三種,且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性

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根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol 

 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定   

D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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