可逆反應2HI(g)I₂(g)+H₂(g)在密閉容器中進行，當下列中的四項中的某項不隨時間變化時，不能說明反應達到平衡的是(    )

A．各組分的物質的量    B．混合物的溫度  C．容器內壓強   D．混合氣體的顏色

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做(　　)

   A．正極　　   　 B．負極           C．陰極            D．陽極

美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。下列說法不正確的是       (　　)

   A．CO₂屬于溫室氣體

   B．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

   C．太陽能屬于新能源

   D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會產生溫室氣體

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應后，  

經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。  

過濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準

溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填

“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：

        2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   （該反應△H>0）

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液            。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是                 、                。（寫出兩條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）

已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。

計算公式為TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。

(1)已知25 ℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應在25 ℃時的焓變ΔH3＝________。

(2)根據(jù)反應溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應的焓變ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。

(3)根據(jù)反應時間對TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積  10 mL，反應起始時甲醇0.25 mol，催化劑0.6×10－5 mol，計算該溫度下，4～7 h內DMC的平均反應速率：________；計算10 h時，甲醇的轉化率：________。

(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說法正確的是________。

a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義

b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON

c．當催化劑用量低于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高

d．當催化劑用量高于1.2×10－5 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降

C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為      

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為                              。

②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：                                     

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質為氫氧化鈉溶液時

負極上的電極方程式                             

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于

A．8.64g                B．9.20g          C．9.00g          D．9.44g

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A．o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O

B．b—c段反應的離子方程式是：2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－

C．a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同

D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢正確的是