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可逆反應2HI(g)I2(g)+H2(g)在密閉容器中進行,當下列中的四項中的某項不隨時間變化時,不能說明反應達到平衡的是(    )

A.各組分的物質的量    B.混合物的溫度  C.容器內壓強   D.混合氣體的顏色

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我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍原理,你認為在硬幣制作時,鋼芯應做(  )

   A.正極       B.負極           C.陰極            D.陽極

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美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示,到2020年,美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%,此外美國將把新能源比重提高到30%。下列說法不正確的是       (  )

   A.CO2屬于溫室氣體

   B.太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

   C.太陽能屬于新能源

   D.乙醇屬不可再生能源,乙醇燃燒不會產生溫室氣體

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聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量________,充分反應后,  

經過濾操作得到溶液Y,再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。  

過濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準

溶液,用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填

“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:

        2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   (該反應△H>0)

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是           ,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液            。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是                 、                。(寫出兩條)

(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)

限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,___________________。

_______________

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,___________________。

_______________

樣品含NaOH

(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準確稱取a g KIO3(化學式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作運算)

已知:Cr2O72-+6I-+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

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碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品。在催化劑作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2+2CH3OH―→CO(OCH3)2+H2O,但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下,通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。

計算公式為TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。

(1)已知25 ℃時,甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2,則上述反應在25 ℃時的焓變ΔH3=________。

(2)根據(jù)反應溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應的焓變ΔH________0(填“>”、“=”或“<”),理由是_________________。

(3)根據(jù)反應時間對TON的影響圖(圖2),已知溶液總體積  10 mL,反應起始時甲醇0.25 mol,催化劑0.6×10-5 mol,計算該溫度下,4~7 h內DMC的平均反應速率:________;計算10 h時,甲醇的轉化率:________。

(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3),判斷下列說法正確的是________。

a.由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源,在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義

b.在反應體系中添加合適的脫水劑,將提高該反應的TON

c.當催化劑用量低于1.2×10-5 mol時,隨著催化劑用量的增加,甲醇的平衡轉化率顯著提高

d.當催化劑用量高于1.2×10-5 mol時,隨著催化劑用量的增加,DMC的產率反而急劇下降

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C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

(1)C元素位于元素周期表第       周期,第        族;C元素的一種同位素可以測定文物年代,這種同位素的符號為      

(2)用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3-       Al3+

H2SO4        HClO4

O2-       S2-

35Cl       37Cl

(3)① CaCO3和適量HCl溶液反應時,每產生4.4 g 氣體(不考慮氣體溶解),放熱a kJ,則該反應的熱化學方程式為                              。

②上述反應至無氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應:                                     

(4)氫氣、氧氣常用來作燃料電池,寫出電解質為氫氧化鈉溶液時

負極上的電極方程式                             

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取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應過程中硝酸被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài)),在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質量為17.02g。則x等于

A.8.64g                B.9.20g          C.9.00g          D.9.44g

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將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A.o—a段反應的化學方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O

B.b—c段反應的離子方程式是:2AlO2-+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32-

C.a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同

D.d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液體積的變化),下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢正確的是

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