請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加__________，該過程的現(xiàn)象為：
____________________
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：__________________________。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：____________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、__________、灼燒、__________、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g。
（6）該小組有些同學(xué)認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為__________色。
（7）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含__________mgFeSO₄·7H₂O的片劑。

C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10^-3mol/L的KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）。
請回答下列有關(guān)問題：
（1）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是______________________。
（3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是______________________。
（4）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的______________________；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是______________________；如去除B裝置，則實驗中測得的PH₃含量將______________。
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至
25mL，用濃度為5×10^-4mol/LNa₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計）的含量為___________mg/kg。

（1）實驗有關(guān)操作：
A．往圓底燒瓶中放入AlN樣品wg，并向廣口瓶中加入水和X液體；
B．往圓底燒瓶中加入一定體積的過量的濃NaOH溶液；
C．檢驗裝置的氣密性；
D．讀取收集到的水的體積；
正確的操作順序為______________________。
（2）本實驗中檢驗裝置氣密性的方法是_____________________________________。
（3）廣口瓶中的試劑X可選用_______________（填選項的標(biāo)號）
A、丁烷 B、酒精 C、植物油 D、四氯化碳
其理由______________________________________。
（4）實驗結(jié)束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是___________。
（5）實驗結(jié)束后，量筒中收集到水的體積為aL，若當(dāng)時的實驗條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為______________________（AlN的相對分子質(zhì)量為41），這一測定結(jié)果比實際值偏低，你認為可能的原因是__________________________．
（6）有人建議改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，欲通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品AlN的質(zhì)量分數(shù)。你認為這樣的改進是否可行？___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________________________________________。

①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。

②裝置Ⅱ的作用是_________________________。
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃==Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+5H₂O==2Cu(HCOO)₂·4H₂O+CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是_________________。
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到
______________（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。
Ⅱ、甲酸銅的制備： 將Cu(OH)₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品。
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_______________________。
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是____________________________。

[實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO₂和
CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序。 a→b→c→____→____→d→e→____→____→____→____→尾氣處理
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO₂，原因是_____________________；請你提出改進意見____________________________。
（3）利用改進后裝置進行的實驗時，要先加熱_______裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱________裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是______________________。
[實驗二] 探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，可推測草酸可能具有________________________。
（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對比實驗

該對比實驗的結(jié)論是_____________________________。

Ⅰ、探求濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示Ⅰ連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：___________________________________
（2）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。 B中的現(xiàn)象是___________________，由此可得到濃硫酸具有____________性。
（3）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式：___________________
（4）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
________________________
Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg 。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為____________________（寫表達式）。
（6）某同學(xué)認為上述方法較復(fù)雜，他使用如圖Ⅱ所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，請你幫助這位同學(xué)將此方法簡述完整________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）Ⅰ中，石英管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________。
（2）Ⅱ中，為判斷所加BaCl₂是否過量，有同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中合理的是________________
A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量。
B．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量。
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl₂，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量。
D．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量。
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
【實驗二】測定黃鐵礦中鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④取稀釋液25．00mL，用濃度為0．10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，實驗平均消耗KMnO₄溶液體積為V mL。問題討論
（4）④中，需要用到的主要儀器有______________________；
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎？_______理由是______________________________。
（6）黃鐵礦中鐵元素的的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。

請回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)溶液pH能否選用NaOH溶液，說明理由___________________________
（2）沉淀II為_____________步驟④所用實驗操作為____________________
（3）加入物質(zhì)X目的是_________________________
（4）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：若測定結(jié)果x值偏大，可能的原因是
______________
a 加熱溫度過高 b 加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出 c 加熱后放在空氣中冷卻
（5）樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為___________________（用含m的代數(shù)式表示）。

【實驗分析】請你參與上述實驗，并回答下列問題

（1）如圖，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液不能盛放在_________(填“A”或“B”)中，其原因是_____________________(用離子方程式表示)。
（2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明已達到滴定終點。
（3）根據(jù)步驟⑤中的數(shù)據(jù)，可求得食醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^-1．
（4）如果錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，則所測食醋的濃度將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【問題探究】
（5）如果用同樣的方法測定紅醋中醋酸的濃度，為便于觀察，首先得對紅醋進行脫色處理，你認為應(yīng)選用下列物質(zhì)中的________(填字母)。
A．SO₂ B．Cl₂ C．活性炭 D．KMnO₄