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下列表述正確的是:( )
A.H2、D2、T2互為同位素
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.質(zhì)量數(shù)為131,中子數(shù)為78的碘原子常用于核反應(yīng)堆的燃料棒。其核外電子數(shù)為53
D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
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溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )
A.分散質(zhì)粒子直徑的大小 B.是否有丁達爾效應(yīng)
C.是否均一、穩(wěn)定、透明 D.能否透過濾紙
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下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空氣、氮氣、膽礬
C.干冰、鐵、氯化氫 D.燒堿、水銀、碘酒
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下列化學(xué)反應(yīng)類型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.化合反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)。模纸夥磻(yīng)
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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指( )
A.原子 B.元素 C.單質(zhì) D. 分子
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向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
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相同溫度下,體積均為0. 25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)
△H= - 92. 6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系 能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23. 15kJ
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
C.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D.若容器①體積為0. 5L,則平衡時放出的熱量小于23. 15kJ
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用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得混合液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,則下列說法中錯誤的是
A.X為直流電的負(fù)極,Y為直流電的正極
B.圖中兩處硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a
C.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2
D.陽極區(qū)pH增大
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天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2) ,充電時LiCoO2中Li 被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6) 中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2+LiC6 LiCoO2+C6,下列說法正確的是
A.充電時,電池的陽極反應(yīng)為LiC6 — e— = Li+ + C6
B.放電時,電池的正極反應(yīng)為 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2
C.乙酸、乙醇等含活潑氫的有機物可做該鋰離子電池的電解質(zhì)
D.該鋰離子電池的比能量(消耗單位質(zhì)量電極所釋放的電量)比鉛蓄電池低
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現(xiàn)有0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列說法正確的是
A.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小
B.溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol
C.升高溫度,醋酸的電離度增大
D.中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L
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