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科目: 來(lái)源: 題型:


都含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量之比為(  )

A.1∶1∶1                         B.1∶2∶3

C.3∶2∶1                         D.6∶3∶2

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科目: 來(lái)源: 題型:


相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為(  )

A.2∶3                            B.3∶2

C.1∶2                            D.2∶1

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科目: 來(lái)源: 題型:


含有6.02×1023個(gè)O原子的H2SO4的物質(zhì)的量是(  )

A.1 mol                           B.0.5 mol

C.0.25 mol                        D.0.125 mol

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科目: 來(lái)源: 題型:


比較1.0 mol N2和1.0 mol CO的:①質(zhì)量、诜肿涌倲(shù)、墼涌倲(shù),其中相同的是(  )

A.①                              B.①②

C.①②③                          D.②③

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科目: 來(lái)源: 題型:


在0.3 mol Ba(OH)2中,含有OH的數(shù)目是(  )

A.0.6                   B.3.01×1023

C.6.02×1023                       D.3.612×1023

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科目: 來(lái)源: 題型:


甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種元素組成,其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出由上述元素組成的三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;

②取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液,加熱;

③取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液呈紅色;
④取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。
回答下列問(wèn)題:
(1)C在周期表中的位置      。

(2)實(shí)驗(yàn)②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                             。

(3)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象的原因:      ;若向此時(shí)溶液中加入KCl溶液,此溶液中的平衡(非水的電離平衡及鹽的水解平衡)將                 (填 “不移”,“左移”,“右移”)。

(4)由A、B、D、E組成的陽(yáng)陰粒子個(gè)數(shù)比為1:2的鹽X,在X的水溶液中,c(H+)==________________。
(5)經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol,其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2,則甲晶體的化學(xué)式為     。

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)。

5℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;

碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11。

草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問(wèn)題:

(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式                   ;

(2)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH      (填“大”、“小”或“相等”);

(3)常溫下將0.4 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________________________;

(4)實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶常

        (填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀鹽酸”)酸化,已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,紫色消失,其反應(yīng)的離子方程式為              

(5)25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液

20 mL,能否產(chǎn)生沉淀         (填“能”或“否”).

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科目: 來(lái)源: 題型:


汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶,汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體,其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖:

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。

(2)對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

2xCO+2NOx ==2xCO2+N2,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6x mol時(shí),該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2         L。

(3)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料?梢赃原金屬氧化物,還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H= -bkJ•mol-1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              。

②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

A.升高溫度                B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.縮小體積,增大壓強(qiáng)      D.再充入1 mol CO和3 mol H2

③經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) =0.8 mol/L、c(H2)=1.0mol/L、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 則此時(shí)v       v(填>、<或=)。

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科目: 來(lái)源: 題型:


Li-SOCl2電池是一種新型電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2

(1)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                    ;

(2)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ;

(3)用Li-SOCl2電池在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

①電解時(shí),電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì)      選填“變大”“不變”或“變小”)。

②電解完成后,該小組同學(xué)將電解液過(guò)濾后對(duì)濾液和陽(yáng)極泥分別進(jìn)行處理:

    陽(yáng)極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:                                 .

    ③Cu的回收、濾液成分及含量的測(cè)定:以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作:過(guò)慮 、               ;100 mL濾液中 Fe2+的濃度為            mol/l

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科目: 來(lái)源: 題型:


 亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,不能用作食品工業(yè),但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛,F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。

已知:①3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性條件下,NO或NO2 都能與MnO4反應(yīng)生成NO3 和Mn2+

完成下列填空:

(1)寫出a儀器的名稱                      。

(2)寫出NO與過(guò)氧化鈉在常溫下轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式                 

(3) B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和         ,D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 。

(4)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉試劑是                      。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱          

(6)將7.8g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭         g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案