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濃度都是1 mol·L-1的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中 c(x-)=1 mol·L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。則AY的溶液pH為 ( )
A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.無法判斷
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室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均增大
B.分別將等體積的①和②加水稀釋120倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液pH=7
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氯氣溶于水達到飽和后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是
A.再通入少量氯氣,c(H+)/c()減小
B.通入少量HCl,溶液漂白性增強
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c()+c()
D.加入少量水,水的電離平衡向正反應方向移動
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在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是
A.C()>C()>C(H+)>C()
B.C()>C()>C(H+)>C()
C.C()=C()>C(H+)=C()
D.C()=C()>C(H+)>C()
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某溫度時,水的離子積為1.0×12-12,由此可知在該溫度時純水電離的c(H+)為
A. 1.0×12-7 B. 1.0×12-2 C. 1.0×12-6 D. 1.0×12-14
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在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH值都相等,向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒,反應結(jié)束后得等量的氫氣。下列說法正確的是:
A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大;
B.甲燒杯中的酸過量;
C.兩燒杯中參加反應的鋅等量;
D.反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小。
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現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
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運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化劑 反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)
(2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×12-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×12-20。
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________
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難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡,例如:
AgCl(s) Ag++,Ag2CrO4(s) 2Ag++,在一定溫度下,難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù),這個常數(shù)用Ksp表示。
已知:Ksp(AgCl)=[Ag+][]=1.8×12-12
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[]=1.9×12-12
現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液,試通過計算回答:
(1) 和中哪種先沉淀?
(2)當-以Ag2CrO4形式沉淀時,溶液中的Cl-離子濃度是多少? 與能否達到有效的分離?(設(shè)當一種離子開始沉淀時,另一種離子濃度小于12-5mol/L時,則認為可以達到有效分離)
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