配制100 mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(　　)

A．容量瓶使用前用1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液潤(rùn)洗

B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．仰視確定滴定終點(diǎn)

D．用敞開(kāi)容器稱(chēng)量Na₂CO₃且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

下列溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)

A．200 mL 2 mol·L^－1  MgCl₂溶液        

B．1000 mL 2.5 mol·L^－1 NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液         

D．300 mL 5 mol·L^－1 KClO₃溶液

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KNO₃、(NH₄)SO₄四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)(　　)

A．BaCl₂　　　　B．NaOH           C．Ba(OH)₂      D．AgNO₃

以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　)

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO

B．加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

下列電離方程式正確的是  (      )                                          

A.  CaCl₂=Ca²⁺+Cl₂^‑                  B.  Na₂SO₄=Na⁺ +SO₄^2-

C.  HNO₃=H⁺+NO₃^-                    D.  KOH=K⁺+O^2-+H⁺ 

下列說(shuō)法正確的是(    )

A．  CO₂溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO₂屬于電解質(zhì)

B．  電解需要通電才能進(jìn)行

C．  氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D．  NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（   ）

A．  分散質(zhì)粒子的大小              B.是不是一種穩(wěn)定的體系

C.     會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象          D.粒子有沒(méi)有帶電荷

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(    )

    A．1mol鈉含有的電子數(shù)為23 N_A

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣所含的氯原子數(shù)為N_A

C．16g氧氣中所含的氧原子數(shù)N_A

D．18g水含有 N_A個(gè)氫原子

標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2 L CO₂所含原子個(gè)數(shù)相同的N₂的質(zhì)量是(     )

    A． 14g    B． 7g     C．21g    D．28g

下列敘述中正確的是（      ）

A．硝酸的摩爾質(zhì)量63g            B．1mol CO的體積約為22.4L

C．2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol

D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量