NaHSO₄在水溶液中能夠電離出Na^＋、H^＋和SO₄^2－。下列對于NaHSO₄的分類不正確的是(　　)

A．NaHSO₄是鹽    B．NaHSO₄是酸式鹽

C．NaHSO₄是鈉鹽  D．NaHSO₄是酸

關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(　　)

A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽

D．NH₄Cl的電離方程式是：NH₄Cl===NH₄^＋＋Cl^－，所以NH₄Cl是鹽

下列關于電解質的說法正確的是(　　)

A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質

B．NH₃溶于水形成的溶液能導電，所以NH₃是電解質

C．SO₂溶于水能導電，所以SO₂是電解質

D．BaSO₄在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO₄是電解質

現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄配制500 mL0.25 mol/L的稀H₂SO₄。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

    (1)上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有          (填代號)。

    (2)經計算，需濃H₂SO₄的體積為            �，F(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是          (填代號)。

    (3)將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到       mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒                 。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌          2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度          處。改用          加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的          。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

    (4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有      (填代號)。

    ①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

    ②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

    ③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄

    ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

    ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

    ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

    ⑦定容時，俯視標線

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。

（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：

A______、B______、C______、D______、E 、      

（2）寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物反應的化學方程式

下圖為制取純凈干燥的Cl₂并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)C、D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：

C_____________________________________________________

D___________                                   

G                                                    

(2)F中的現(xiàn)象為___________________________，生成物是________。

(3)寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：

A：                                                                    ;

E：                                                                     ;

G                                                                 

溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應，IBr＋H₂O===HBr＋HIO。下列有關敘述中不正確的是(　　)

A．IBr是雙原子分子

B．IBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學反應中IBr作氧化劑

D．跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO

某溫度下，將Cl₂通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO的物質的量之比是1∶2，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為(　　)

A．2∶3      B．4∶3      C．10∶3      D．11∶3

在甲、乙、丙、丁4只集氣瓶中分別裝有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的一種氣體，純凈的丁點燃能夠在甲中安靜燃燒，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。則乙瓶中的氣體是(　　)

A．HBr       B．HCl       C．H₂       D．Cl₂

在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質，不能使溶液變藍的是(　　)

A．氯化氯               B．溴水

C．氯氣                 D．碘的酒精溶液