NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na₂CO₃已過量的實驗方法是                                              。

閱讀、分析下列兩個材料：

材料一、

   材料二、     

回答下列問題（填寫序號）：

A．蒸餾法   B．萃取法   C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法   D．分液法

（1）       將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用__________。

（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

（1）等物質(zhì)的量的CO與CO₂之間：二者的質(zhì)量之比為              ，所含氧原子數(shù)之比為             。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為            ，CO₂所占的質(zhì)量為            。

（3）根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出相應(yīng)的原子或離子符號：

                             ，                   

 與100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺離子濃度相同的是      

A．10mL 1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液         B．50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液

C．10mL0.2mol/L（NH₄）₂SO₄溶液      D．200mL 0.1mol/L NH₄NO₃溶液

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

    A．質(zhì)量相等、密度不等的 N₂ 和 O₂           B．等體積等密度的 CO 和 N₂

    C．等體積的 O₂ 和 N₂                       D．質(zhì)量相等的 N₂ 和 CO₂

某金屬氧化物的化學(xué)式為M₂O₃，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M₂O₃的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　  ）

A. 10　    　　B. 12　　    　　C. 14　　  　　D. 21

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的

A、容量瓶中原有少量蒸餾水    B、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

C、定容時觀察液面俯視        D、定容時觀察液面仰視

下列實驗操作中有錯誤的是：

A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

B. 蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中。

C. 蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 把幾滴FeCl₃飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)₃膠體。

下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是

A．NaCl中有雜質(zhì)Na₂SO₄（氯化鋇）    　　　  B．FeSO₄中有雜質(zhì)CuSO₄（鐵粉）

C．CO₂中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液） D．CO₂中有少量CO（灼熱的氧化銅）

下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是  

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

C．酒精燈著火時可用濕布撲滅

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸