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某原電池裝置如圖所示,電池總反應為下列說法正確的是( )
A.正極反應為
B.放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉(zhuǎn)移O.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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一定條件下有關敘述正確的是( )
A.升高溫度,v(正)變大,v(逆)變小 B.恒溫恒容,充人O2,02的轉(zhuǎn)化率升高
C.恒溫恒壓,充人N2,平衡不移動 D.恒溫恒容,平衡前后混合氣體的密度保持不變
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為了探索外界條件對反應的影響,以X和Y的物質(zhì)的量比為a:b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是( )
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下列說法正確的是( )
A.石墨比金剛石穩(wěn)定,故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應可以自發(fā)進行
B.吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量
C.Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應,說明其具有兩性
D.反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行,則其必為放熱反應
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A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1,、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表:
下列說法正確的是( )
A.0~t1時間段內(nèi),平均反應速率v(B)=O.04/t1 mol·(L·min)-1
B.若起始時n(D)=0,則t2時v(D)=0.20/t2 mol·(L·min)-1
C.升高溫度,v(B)、vC)、v(D)均增大
D.b:d=6:1
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下列推斷正確的是( )
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ
B.由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4 kJ
D.由△G=△H-T△S可知,所有的放熱反應都能自發(fā)進行
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下列離子方程式正確的是( )
A.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===NO+NO↑+H2O
B.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
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下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是
A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(0H)2C03] B.用石膏點豆腐
C.不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽” D.自來水廠用氯氣對水進行消毒
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NA
B.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C.一定條件下,6.4 g銅與過量的硫反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D.常溫下,1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA
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