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常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:

序號

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列說法正確的是(   )  

A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同

C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO

D.Na2CO3溶液中, c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L1鹽酸,溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(   )

A.點(diǎn)①所示溶液中:c(Na)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c (H)>c(CH3COO)

D.整個(gè)過程中可能出現(xiàn):c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

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下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中,正確的是(   )

A.25℃時(shí),向0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

c(Na)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH)=c(H)

B.25℃時(shí),NaB溶液的pH=8,c(Na) + c(B)=9.9×107mol·L1

C.0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中:c(OH)+c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)

D.同溫下,pH相同時(shí),溶液物質(zhì)的量濃度:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

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  常溫下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。將該溫度下0.2 mol/L醋酸溶液和       0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后,混合液的pH=4.7,下列說法正確的是(  )

A.該溫度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4

B.該溫度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C.該溫度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)=10-11mol/L

D.該溫度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 (    ) 

① pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會(huì)降低

② 1 L 0.50 mol/LNH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa  b.C6H5ONa  c.NaHCOd.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na) >c(HCO3) >c(CO32)>c(H2CO3)

⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)

⑥ pH=4、濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:

c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

A.①②④                B.①③⑤         C.③⑤⑥          D.②④⑥

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下列有關(guān)說法正確的是( )

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽極

C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中

的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32水解程度減小,溶液的pH減小

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相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4 kJ/mol。

    實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量a kJ

2

3

0

放出熱量b kJ

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是(   )

A.放出熱量關(guān)系:a < b < 92.4     B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②

C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③   D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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  N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0,t℃時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是  (   )

A.500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.達(dá)平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C.達(dá)平衡后,升高溫度平衡常數(shù)減小

D.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的一半,c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是 (   )

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高

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以NaBH4 (B元素的化合價(jià)為+3)和H2O2為原料的電池,可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負(fù)極材料為Pt/C,正極材料為MnO2,工作原理如圖所示。下列說法不

正確的是(   )

A.該電池工作時(shí)Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)

B.電極b是原電池的正極

C.該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4+8OH—8 e= BO2+6H2O

D.電路中通過6.02×1022個(gè)電子時(shí),理論上消耗H2O20.1mol

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同步練習(xí)冊答案