常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

下列說法正確的是（   ）  

A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子種類相同

C．將等濃度的CH₃COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO

D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（   ）

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c (H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（   ）

A．25℃時(shí)，向0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

B．25℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋) + c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

C．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋c(CO₃^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)

D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)<c(C₆H₅ONa)<c(Na₂CO₃)

  常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol/L醋酸溶液和       0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是（  ）

A.該溫度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4

B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C.該溫度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c(H⁺)＝10^-11mol/L

D.該溫度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 （    ） 

① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低

② 1 L 0.50 mol/LNH₄Cl 溶液與2 L 0.25 mol/LNH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa  b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞c(HCO₃^－) ＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)

⑥ pH＝4、濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

A．①②④                B．①③⑤         C．③⑤⑥          D．②④⑥

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)NH₃(g)+HCl(g)₌₌₌ NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

的值減小

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固體，CO₃^2－水解程度減小，溶液的pH減小

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

    N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

    實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是（   ）

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4     B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③   D．N₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

  N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)  ΔH > 0，t℃時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法中不正確的是  (   )

A．500 s 內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3mol·L^-1·s^-1

B．達(dá)平衡時(shí)，N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%

C．達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小

D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的一半，c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 (   )

A．圖Ⅰ表示的是t₁時(shí)刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

以NaBH₄ (B元素的化合價(jià)為+3)和H₂O₂為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負(fù)極材料為Pt／C，正極材料為MnO₂，工作原理如圖所示。下列說法不

正確的是(   )

A．該電池工作時(shí)Na⁺由a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b是原電池的正極

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH₄^—+8OH^——8 e^—= BO₂^—+6H₂O

D．電路中通過6.02×10²²個(gè)電子時(shí)，理論上消耗H₂O₂0.1mol