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科目: 來源:不詳 題型:問答題

某課外活動小組做了如下關(guān)于鉀的探究實驗.
(1)鉀與水反應(yīng)
實驗中鉀常會著火燃燒,并發(fā)生輕微爆炸,由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是______(任寫一個),該反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)鉀與氯氣反應(yīng)
該實驗中可選用如下方案制備氯氣,其中最合理的是______(填序號).
方案序號 所用試劑 凈化劑 干燥劑
A MnO2、稀鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸
B Ca(ClO)2、濃鹽酸 飽和食鹽水 無水硫酸銅
C 氯酸鉀、濃鹽酸 飽和碳酸鈉溶液 濃硫酸
D KMnO4、濃鹽酸 堿石灰
你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是______(填序號).
A.長頸漏斗    B.圓底燒瓶
C.酒精燈    D.洗氣瓶
(3)鉀與氧氣反應(yīng)的實驗
經(jīng)查找資料知:鉀與氧氣反應(yīng)可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的鉀在空氣中點燃,使其充分反應(yīng);
②將生成物研成細(xì)粉備用;
③常溫下,利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量.
據(jù)此回答下列問題:
①使細(xì)粉末與水反應(yīng)的操作是______.
②測量氣體體積時應(yīng)注意的事項是______.
③若鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為K2O2、KO2,取燃燒產(chǎn)物3.94g進行上述實驗,測得氣體的體積為868.0mL,則KO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為______.
(已知:常溫下,氣體的摩爾體積為24.8L/mo1)
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科目: 來源: 題型:

油脂A的通式為(烴基R中不含三鍵)。0.1molA與溶有96g液溴的四氯化碳恰好完全反
應(yīng),等物質(zhì)的量的A完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為10.6mol,求油脂A的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國鋁消費量超過430萬噸,在眾多的金屬中僅次于鐵.請回答下問題:
(I )實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:
方案1:Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al(OH)3
方案2:Al
NaOH
AlO-2
H2SO4
Al(OH)3;
方案3:
Al
H2SO4
Al
2
(SO4)
3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al(OH)3
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案______.
(II)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:

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在制取氧化鋁的過程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe203質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下:
Al2O3 Fe2O3 其他雜質(zhì)
鋁土礦 55% 16% -
赤泥 15% 48%
(1)書寫化學(xué)方程式,反應(yīng)①______,反應(yīng)②______
(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時,陽極的電極反應(yīng)式為______.
(3)假設(shè)其它雜質(zhì)不參加反應(yīng),則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁,需鋁土礦______t.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(約占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè).從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖:

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(1)實驗中需要1.00mol/L的硫酸1000mL,若用98%的濃硫酸(p=1.84g/mL)來配制.下列所給的容器中,屬于配制該硫酸溶液必須使用的有______(填寫選項字母)
A.容量瓶B.分液漏斗C.蒸餾燒瓶D.燒杯E.玻璃棒F.天平
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為______
(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有______
(4)除去濾渣之前,往往還要加入一定量的硼鎂泥,其原因可能是______
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
溫度(°C) 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡要說明操作步驟______
(6)“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,______,便得到了MgSO4?7H2O.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

KBr溶液中混有K2S、KI,為了除去雜質(zhì)并將它們逐一分離,采用如下操作:①加溴水;②加碘水;③用苯萃取;④過濾;⑤分液.
正確的操作順序是( 。
A.①②④③⑤B.②④①③⑤C.①③⑤②④D.④⑤③②①

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科目: 來源:長寧區(qū)一模 題型:多選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是(  )
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液 紅色褪去 產(chǎn)生了乙烯
B 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
C 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3
D 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源:潮州二模 題型:填空題

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的,回收利用鋰資源成為重要課題.某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料,成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進行回收研究,工藝流程如下:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

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(1)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作,其目的是______.
(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì),為了安全對拆解環(huán)境的要求______.
(3)寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式:______.
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合價為+3和+4價,寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:______.
(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時應(yīng)______.

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科目: 來源:廣東模擬 題型:問答題

綠礬(FeSO4?7H2O)是重要的化學(xué)化工試劑,工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備.請回答下列問題:
(1)右圖錐形瓶中的反應(yīng)物是鐵屑和28%的硫酸,反應(yīng)前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸,要算出所需98%的硫酸的體積,還要知道的數(shù)據(jù)是______.
(2)在制備硫酸亞鐵的過程中,理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化.設(shè)計兩個實驗:實驗一,控制酸過量;實驗二,控制鐵過量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵,并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測.檢測結(jié)果如下:
序號 反應(yīng)物用量 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n(H2SO4):n(Fe)>1:1 介于Ⅰ級~Ⅱ級之間
2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 優(yōu)于Ⅰ級
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級;Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級,從實驗結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時,反應(yīng)控制______過量為最佳.
(3)該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe(OH)2的過程中,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.甲同學(xué)查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3(OH)8,請用氧化物的形式寫出該沉淀______;乙同學(xué)查資料后認(rèn)為該灰綠色沉淀是由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3的緣故,請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設(shè)計新思路______.
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科目: 來源:上海 題型:問答題

根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空.
(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體,則制取氣體的原料可選用______.
a.稀硫酸與硫化亞鐵         b.稀硝酸與硫化亞鐵
c.稀硫酸與硫化鈉           d.稀鹽酸與硫化亞鐵
(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置,請在圖1中選擇合適的儀器:______(填編號).

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(3)如圖2,在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液,點燃硫化氫氣體.在火焰自動熄滅后,停止通入氣體,瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是______.
(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體,振蕩,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______反應(yīng)過程中,溶液的pH______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸,為了防止意外,可連接一個安全裝置.圖3的裝置能起到此作用的是______.
(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸.當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時,其爆炸產(chǎn)物是______.

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科目: 來源:諸城市模擬 題型:問答題

過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是一種新型高效固體漂白殺菌劑,它具有無臭、無毒、無污染的特點,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本,其生產(chǎn)流程如下.

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試回答下列問題:
(1)過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯______(“酸性”、“堿性”或“中性”).
(2)操作①需要的玻璃儀器有______(填寫儀器名稱).
(3)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,某校化學(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置,測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量.

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①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在,最好選用下列試劑中的______(選填序號).
A.氫氧化鋇溶液     B.稀硝酸    C.硫氰化鉀溶液    D.硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面,停止加水后,若______,說明裝置不漏氣.
③裝置A的作用是______.裝置C中的試劑為______.
④某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置(裝有適當(dāng)試劑),你認(rèn)為是否必要?______(選填“必要”或“不必要”),判斷的理由是______.

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同步練習(xí)冊答案