某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗．
（1）鉀與水反應
實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是______（任寫一個），該反應的離子方程式是______．
（2）鉀與氯氣反應
該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是______（填序號）．

方案序號	所用試劑	凈化劑	干燥劑
A	MnO2、稀鹽酸	飽和食鹽水	濃硫酸
B	Ca（ClO）2、濃鹽酸	飽和食鹽水	無水硫酸銅
C	氯酸鉀、濃鹽酸	飽和碳酸鈉溶液	濃硫酸
D	KMnO4、濃鹽酸	水	堿石灰

你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是______（填序號）．
A．長頸漏斗    B．圓底燒瓶
C．酒精燈    D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應的實驗
經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反應可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應；
②將生成物研成細粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據(jù)此回答下列問題：
①使細粉末與水反應的操作是______．
②測量氣體體積時應注意的事項是______．
③若鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為K₂O₂、KO₂，取燃燒產(chǎn)物3.94g進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0mL，則KO₂的質(zhì)量分數(shù)約為______．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mo1）

鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵．請回答下問題：
（I ）實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案1：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案2：Al

NaOH

AlO

-2

H2SO4

Al（OH）₃；
方案3：

Al H2SO4 Al2(SO4)3 Al NaOH NaAlO2

→Al（OH）₃；
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案______．
（II）工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：



在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下：

	Al2O3	Fe2O3	其他雜質(zhì)
鋁土礦	55%	16%	-
赤泥	15%	48%	一

（1）書寫化學方程式，反應①______，反應②______
（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極的電極反應式為______．
（3）假設其它雜質(zhì)不參加反應，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦______t．

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如圖：



（1）實驗中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有______（填寫選項字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl⁺，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為______
（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，還含有______
（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是______
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表

溫度（°C）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.197

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡要說明操作步驟______
（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO₄?7H₂O．

KBr溶液中混有K₂S、KI，為了除去雜質(zhì)并將它們逐一分離，采用如下操作：①加溴水；②加碘水；③用苯萃�。虎苓^濾；⑤分液．
正確的操作順序是（　�。�

A．①②④③⑤

B．②④①③⑤

C．①③⑤②④

D．④⑤③②①

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液	紅色褪去	產(chǎn)生了乙烯
B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
C	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液變渾濁	析出了NaHCO3
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+

A．A

B．B

C．C

D．D

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的，回收利用鋰資源成為重要課題．某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiMn₂O₄、石墨粉和鋁箔）進行回收研究，工藝流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．



（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是______．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對拆解環(huán)境的要求______．
（3）寫出反應④生成沉淀X的離子方程式：______．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應②的化學反應方程式：______．
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為______．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應______．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是重要的化學化工試劑，工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．請回答下列問題：
（1）右圖錐形瓶中的反應物是鐵屑和28%的硫酸，反應前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的體積，還要知道的數(shù)據(jù)是______．
（2）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：

序號	反應物用量	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于Ⅰ級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe³⁺的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制______過量為最佳．
（3）該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe（OH）₂的過程中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．甲同學查資料該灰綠色沉淀可能是Fe₃（OH）₈，請用氧化物的形式寫出該沉淀______；乙同學查資料后認為該灰綠色沉淀是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃的緣故，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路______．

根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空．
（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用______．
a．稀硫酸與硫化亞鐵         b．稀硝酸與硫化亞鐵
c．稀硫酸與硫化鈉           d．稀鹽酸與硫化亞鐵
（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在圖1中選擇合適的儀器：______（填編號）．



（3）如圖2，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體．在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是______．
（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：______反應過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置．圖3的裝置能起到此作用的是______．
（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸．當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是______．

過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下．



試回答下列問題：
（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯______（“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃儀器有______（填寫儀器名稱）．
（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量．



①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的______（選填序號）．
A．氫氧化鋇溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化鉀溶液    D．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若______，說明裝置不漏氣．
③裝置A的作用是______．裝置C中的試劑為______．
④某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？______（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是______．